Question

20．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 反应KIO₃+6HI=KI+3H₂O+3I₂，生成3mol I₂转移电子的总数为6N_A
• B． 标准状况下，由0.4 mol H₂O₂生成O₂转移的电子数目为0.2N_A
• C． 12g石墨和C₆₀的混合物中质子总数为6N_A
• D． 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1N_A

Answer 1

分析 A．氧化还原反应中，同种元素化合价向中间靠拢，则碘酸钾中碘元素被还原成碘单质，据此进行计算；
B．双氧水中氧元素化合价为-1价，0.4mol双氧水完全分解生成0.2mol氧气，转移了0.4mol电子；
C．石墨和C₆₀的混合物都是有C原子构成，计算出12gC的物质的量，再计算出含有的质子总数；
D．氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的．

解答 解：A．反应KIO₃+6HI=KI+3H₂O+3I₂中，KIO₃的+5价碘元素被还原成0价的碘单质，则生成3mol I₂转移了5mol电子，转移电子的总数为5N_A，故A错误；
B.0.4mol双氧水完全分解生成0.2mol氧气，双氧水中氧元素的化合价为-1价，则生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子，转移的电子数为0.4N_A，故B错误；
C.12g石墨和C₆₀的混合物中含有12gC，含有1molC原子，则混合物中含有6mol质子，含有的质子总数为6N_A，故C正确；
D．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度为1×10^-13mol/L，1L该溶液中含有水电离的氢氧根离子的物质的量为1×10^-13mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系为解答关键，A为易错点，注意正确分析该反应中元素化合价变化情况．