题目内容

7．下列元素中，原子半径最大的是（　　）
A．LiB．NaC．FD．S

分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．

解答 解：Li、F同周期，Na、S同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径：Li＞F，Na＞S，Li、Na同主族，自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Li，故Na原子半径最大，故选B．

点评 本题考查微粒半径的比较，难度不大，注意对元素周期律的理解．

练习册系列答案
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17．已知红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g），反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
工业上制备PCl5通常分两步进行，①将P和Cl2反应生成中间产物PCl3；②然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．
写出这两个反应的热化学方程式：
①P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
②PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）△H=-93kJ•mol-1．
18．工业制硫酸铜的方法很多．
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，此法的最大缺点是产生有污染的气体．
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Cu═2FeSO4+CuSO4
（或Fe2O3+Cu+3H2SO4═3H2O+2FeSO4+CuSO4）；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是加热蒸发．
15．（1）完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各1mol，需要氧气最多的是丁炔，生成的水的质量相等．1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，该不饱和烃结构简式为C（CH3）2=CHCH2CH3，其系统命名为2-甲基-2-戊烯．
（2）某烃A  0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol．
①烃A的分子式为C5H10．
②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．
③若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A可能的结构简式为、、（任意一种）；（写出其中的一种）
（3）下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：苯（甲苯）酸性KMnO4溶液；苯（乙醇）水；甲苯（溴）NaOH溶液．
2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt不溶于水也不溶于稀酸
C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D．硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体
12．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
A．HCl、MgCl2、NH4ClB．H2O、Na2O、金刚石C．NaCl、NaOH、H2OD．NH3、H2O、CO2
19．X、Y、Z均为元素周期表中的短周期元素，它们在元素周期表的位置如表．已知Y、Z两元素在周期表中族序数之和是X元素族序数的2倍；Y、Z元素的原子序数之和是X元素的原子序数的4倍．下列说法中正确的是（　　）
X
YZ
A．YZ5中各元素原子均为8电子结构B．X形成的物质种类最多
C．X、Y、Z分别是O、P、ClD．Z的单质常温下是固体
16．下列说法错误的是（　　）
A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B．物质的燃烧一定是放热反应
C．放热的化学反应不需要加热就能发生
D．化学能与光能之间可以相互转化
17．基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（　　）
A．3s＞2sB．3p＞3sC．4s＞3dD．3d＞3s

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