(1)完全燃烧乙烷.丙烯.丁炔各1mol.需要氧气最多的是丁炔.生成的水的质量相等．1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应.生成2.3-二氯-2-甲基戊烷.该不饱和烃结构简式为C(CH3)2=CHCH2CH3.其系统命名为2-甲基-2-戊烯．(2)某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后.生成化合物B.C各1mol．①烃A的分子式为C5H10� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．（1）完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各1mol，需要氧气最多的是丁炔，生成的水的质量相等．1mol某不饱和烃可以和1molCl₂发生加成反应，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，该不饱和烃结构简式为C（CH₃）₂=CHCH₂CH₃，其系统命名为2-甲基-2-戊烯．
（2）某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol．
①烃A的分子式为C₅H₁₀．
②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl₂发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为

．
③若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H₂加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A可能的结构简式为

、

（任意一种）；（写出其中的一种）
（3）下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：苯（甲苯）酸性KMnO₄溶液；苯（乙醇）水；甲苯（溴）NaOH溶液．

分析（1）令烃的组成为CxHy，相同物质的量的烃，耗氧量取决于（x+$\frac{y}{4}$），（x+$\frac{y}{4}$），值越大耗氧量越大；
乙烷、丙烯、丁炔的分子式分别为C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆，分子中含有的H原子数目相同，根据氢元素守恒可知，物质的量相同生成水的质量相同；
1mol某不饱和烃可以和1molCl₂发生加成反应，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，根据加成反应的原理，采取倒推法还原C=C双键，从分子中减掉氯原子形成C=C双键，可得不饱和烃的结构，再根据系统命名法进行命名；
（2）①烃燃烧生成二氧化碳和水，由0.2mol烃燃烧生成B、C即二氧化碳和水各1mol，根据C、H守恒判断分子式；
②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl₂发生取代反应，其一氯代物只有一种，说明烃中不含碳碳双键，应为环烷烃，即环戊烷；
③烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H₂加成，其加成产物经测定分子中含有3个甲基，说明烃中含有C=C，其中含有3个甲基的有3种，以此确定烯烃；
（3）甲苯可被酸性高锰酸钾氧化，乙醇易溶于水，溴可与氢氧化钠溶液反应．

解答解：（1）乙烷分子式为C₂H₆，其（x+$\frac{y}{4}$）=2+$\frac{6}{4}$=3.5，丙烯的分子式为C₃H₆，其（x+$\frac{y}{4}$）=3+$\frac{6}{4}$=4.5，丁炔的分子式为C₄H₆，其（x+$\frac{y}{4}$）=4+$\frac{6}{4}$=5.5，故相同物质的量的烃，丁炔的耗氧量最多；
乙烷、丙烯、的分子式分别为C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆，分子中含有的H原子数目相同，根据氢元素守恒可知，物质的量相同生成水的质量相同；
1mol某不饱和烃可以和1molCl₂发生加成反应，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，根据加成反应的原理，采取倒推法还原C=C双键，从分子中减掉氯原子形成C=C双键，可得不饱和烃的结构为（CH₃）₂C=CH-CH₂-CH₃，根据系统命名法命名为2-甲基-2-戊烯．
故答案为：丁炔；水；C（CH₃）₂=CHCH₂CH₃；2-甲基-2-戊烯；
（2）①某烃A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成B、C即CO₂和H₂O各1mol，则分子中含有N（C）=5，n（H）=10，分子式为C₅H₁₀，故答案为：C₅H₁₀；
②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl₂发生取代反应，其一氯代物只有一种，说明烃中不含碳碳双键，应为环烷烃，即环戊烷，结构简式为，故答案为：；
③烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H₂加成，其加成产物经测定分子中含有3个甲基，说明烃中含有C=C，其中含有 3个甲基的有3种，烃A可能有的结构简式为、、，
故答案为：、、；
（3）甲苯可被酸性高锰酸钾氧化，生成的苯甲酸可溶于水，乙醇易溶于水，可加水分离，溴可与氢氧化钠溶液反应，然后分层分离，
故答案为：酸性KMnO₄溶液；水； NaOH溶液．

点评本题考查有机物的推断，侧重于有机物的结构和性质的考查，为高考常见题型，题目难度中等，本题侧重于同分异构体的判断、有机反应的计算以及鉴别，注意根据物质的性质判断可能具有的结构．

练习册系列答案

6．铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途．请回答：
（1）在元素周期表中，铜元素位于ds区，其基态原子的电子排布式为1s²2 s²2p⁶3 s²3 p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）Cu₂O的熔点比Cu₂S高，原因是Cu₂O与Cu₂S相比较，其阳离子相同、阴离子所带的电荷也相同，但由于氧离子的半径小于硫离子的离子半径，Cu₂O的晶格能更大（或亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键），所以Cu₂O的熔点比Cu₂S的高．
（3）Fe（CO）₅是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂．
Fe（CO）₅在一定条件下发生反应：Fe（CO）₅（s）=Fe（s）+5CO（g），已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
（4）已知AlCl₃•NH₃和AlCl₄^-中均有配位键．AlCl₃•NH₃中，提供空轨道的原子是Al；在AlCl₄^-中Al原子的杂化轨道类型为sp³．
（5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示．则晶体铝中原子的堆积方式为面心立方最密堆积．已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g•mol^-1，阿伏加德罗常数的值为帆，则晶体铝的密度ρ=$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}{d}^{3}}$g/cm³．
（6）铜与H、N、O、S四种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）．该化合物中阴离子为SO₄^2-，该化合物加热时首先失去的组分是H₂O，判断理由是H₂O和Cu²⁺的配位键比NH₃与Cu²⁺的弱．

3．下列事实中，能说明苯环对侧链的性质有影响的是（　　）

	A．	苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应
	B．	乙醇、苯酚都有羟基，但是电离常数不同
	C．	苯酚无需催化剂即能与溴水发生取代反应
	D．	1 mol甲苯能与3 mol H₂发生加成反应

10．

甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代，若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，可以得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是（　　）

	A．	分子式为C₂₅H₂₀		B．	所有的碳原子可能都在同一平面上
	C．	所有原子一定在同一平面上		D．	此物质属于芳香烃类物质

20．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol H₂O和D₂O组成的混合物中含有中子数是N_A
	B．	28 g N₆₀（分子结构如图所示）中含有的N-N键数目为1.5N_A
	C．	0℃、1.01×10⁵ Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数约为N_A
	D．	常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3N_A

4．下表列出了8种元素在周期表中的位置，用化学式或元素符号回答下列问题：

（1）上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强是HClO₄．
（2）③④⑤原子半径由大到小的顺序是Na、Mg、N．
（3）⑤的单质与水反应的化学方程式是Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．
（4）③元素的氢化物的电子式为

，实验室制取该氢化物的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（5）②元素的单质与氧气反应的化学方程式为4Li+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Li₂O．
（6）用电子式表示④与⑧形成化合物的过程

．

5．现有下列4种有机物：①乙醛 ②乙炔 ③酚醛树脂 ④苯酚．请回答：
（1）能发生银镜反应的是①（填序号）．
（2）属于高分子化合物的是③（填序号）．
（3）燃烧产生浓烈黑烟的气体是②（填序号）．
（4）写出④与饱和溴水反应的化学方程式：

．

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