Question

17．已知红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g），反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
工业上制备PCl₅通常分两步进行，①将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃；②然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅．
写出这两个反应的热化学方程式：
①P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1．
②PCl₃（g）+Cl₂（g）=PCl₅（g）△H=-93kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答．

解答 解：①由图象可知，1molP与Cl₂反应生成1molPCl₃放出306KJ的能量，则反应的热化学方程式为P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1，
故答案为：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1；
②由图象可知，PCl₃和Cl₂反应生成1molPCl₅放出93KJ的能量，则反应的热化学方程式为PCl₃（g）+Cl₂（g）=PCl₅（g）△H=-93 kJ•mol^-1，
故答案为：PCl₃（g）+Cl₂（g）=PCl₅（g）△H=-93 kJ•mol^-1．

点评 本题考查热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用，题目难度不大，注意正确理解并运用盖斯定律，注意热化学方程式的书写方法．