题目内容
【题目】25℃时下列说法正确的是（ ）
A.在pH=12的溶液中由水提供的c（OH﹣）一定是10﹣12mol?L﹣1
B.将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7
C.将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c（OH﹣）接近0.5×（10﹣8+10﹣10） mol?L﹣1
D.Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO 
）＞c（OH﹣）＞c（HCO 
）＞c（H+）
【答案】D
【解析】解：A．pH=12的溶液中c（OH﹣）=10﹣2molL﹣1 ， 如为盐溶液，促进水的电离，则由水提供的c（OH﹣）是10﹣2molL﹣1 ， 如为碱溶液，由Kw=c（OH﹣）×c（H+）=10﹣14可知，c（H+）=10﹣12mol/L，则水提供的c（OH﹣）一定是10﹣12molL﹣1 ， 故A错误；B．酸碱的强弱未知，反应后的酸碱性不能确定，故B错误；
C．将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后c（H+）≈ 
×10﹣4mol/L，则混合后其c（OH﹣）=2×10﹣10mol/L，故C错误；
D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且以第一步水解为主，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CO 
）＞c（OH﹣）＞c（HCO 
）＞c（H+），故D正确．
故选D．
【题目】在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配置准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠，对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.1molL﹣1的高锰酸钾溶液500mL．
步骤二：取0.2000molL﹣1的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：
平行实验编号 | Na2C2O4溶液（mL） | 滴定管起始读数（mL） | 滴定管滴定终点读数（mL） |
1 | 20.00 | 0.00 | 23.18 |
2 | 20.00 | 1.02 | 21.00 |
3 | 20.00 | 1.18 | 21.20 |
试回答下列问题：
（1）步骤一中粗配溶液要用到的主要玻璃仪器除量筒外还需、 ．
（2）高锰酸钾溶液应盛装于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中：在使用滴定管前，应检查（填部位名称）是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用；润洗滴定管内壁后的液体应从滴定管的（填“下部放入”或“上口倒入”）预置的烧杯中；步骤二中滴定终点的判断方法是： ．
（3）下列滴定操作会导致测量结果偏高的是 ．
A.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
B.锥形瓶洗涤后没有干燥
C.滴定终点读数时俯视
D.滴定时锥形瓶中有液体溅出
（4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为molL﹣1 ．
