题目内容
【题目】氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:H2(g)+ O2(g)=H2O(l);△H=﹣285.8kJ/molCO(g)+
O2(g)=CO2(g);△H=﹣283.0kJ/molC8H18(l)+
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=﹣5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=﹣890.3kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是( )
A.H2(g)
B.CO(g)
C.C8H18(l)
D.CH4(g)
【答案】B
【解析】解:设H2、CO、C8H18、CH4质量都为m,相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量分别是 ×285.8kJ=142.9mKJ、
×283kJ≈10.11mKJ、
×5518kJ≈48.40mKJ、
×890.3kJ≈55.64mKJ,所以放出热量最少的是CO, 故选B.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】根据所学知识完成题目:
(1)某学生用0.20molL﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数.
请回答:
a.以上步骤有错误的是(填编号)
b.步骤⑤中,在记下滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
c.下图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL
d.根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度: mol/L
滴定次数 | 待测体积(ml) | 标准烧碱体积(ml) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
(2)按要求回答下列问题:
a.某温度时,水的离子积常数KW=10﹣13 , 将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,设混合溶液体积为两者之和,所得固体体积忽略不计.若所得混合溶液为中性,则a:b=
b.已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×10﹣10 , Ksp(AgY)=1.0×10﹣12 , Ksp(AgZ)=8.7×10﹣17 . 则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(mol/L)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为:;若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y﹣)(填“增大”“减小”或“不变”).
【题目】对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系.下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
酸 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | 1.76×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.61×10﹣11 |
H3PO4 | K1=7.52×10﹣3 K2=6.23×10﹣8 K3=2.20×10﹣13 |
回答下列问题:
(1)从电离的角度,HCO 、HPO
、H2PO4﹣都可看作是酸,其中酸性最强的是 , 最弱的是 .
(2)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的.现已经测得25℃时,c mol/L的CH3COOH的电离转化率为a,则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH= .