题目内容

【题目】下列有关离子方程式正确的是( )

A.碳酸氢钠的水解:HCO3+H2OH3O++CO32

B.向明矾溶液中加Ba(OH)2溶液调节pH=12Al3++SO42-+4OH-+Ba2+═BaSO4↓ +AlO2-+2H2O

C.将锅炉水垢中的硫酸钙用纯碱溶液处理:CaSO4CO32―=CaCO3SO42―,

D.Al(OH)3的酸式电离:Al(OH)3=HAlO2+H2O

【答案】C

【解析】

A. 该反应表示的是HCO3的电离过程,碳酸氢钠的水解反应为A错误;

B. 向明矾溶液中加Ba(OH)2溶液调节pH=12的方程式为Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+═2BaSO4↓ +AlO2-+2H2OB错误;

C. CaCO3的溶解性小于CaSO4,可通过沉淀的转化实现锅炉水垢的处理,方程式正确,C正确;

D. Al(OH)3的酸式电离为不完全电离,电离方程式为Al(OH)3 HAlO2+H2OD错误;

故答案选C

练习册系列答案
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【题目】2molSO21molO2混合置于体积可变,压强恒定的密闭容器中,在一定温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H0,当反应进行到时间t1点时达到平衡状态,测得混合气体总物质的量为2.1mol.试回答下列问题:

1)若平衡时,容器体积为aL,写出该反应的平衡常数为:K=__________(用含a的代数式表示)

2)反应进行到t1时,SO2的体积分数为_______________

3)若在t1时充入一定量的氩气(Ar),SO2的物质的量将________(填“增大”、“减小”或“不变”);

4)若在t1时升温,重新达到平衡状态,新平衡混合物中气体的总物质的量____2.1mol(填“<”、“>”或“=”),简单说明原因:____________

5)若t1达到平衡后,保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO20.1molO21.8molSO3,此时v________v (填“<”、“>”或“=”)。

6)一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:

容器1

容器2

容器3

反应温度T/K

700

700

800

反应物投入量

2 mol SO21 mol O2

4 mol SO3

2 mol SO21 mol O2

平衡v(SO2)/ mol·L1·s1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/mol·L1

c1

c2

c3

平衡体系总压强p/Pa

p1

p2

p3

物质的平衡转化率α

α1(SO2)

α2(SO3)

α3(SO2)

平衡常数K

K1

K2

K3

用“<”、“>”或“=”填入下列横线上:

c2______2c1v1______v2K1_____K3p2____2p3α1(SO2)_____α3(SO2)α2(SO3)α3(SO2)_______1

【题目】某同学查阅资料得知25℃时部分弱酸的电离常数如下表:

HCOOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

H2S

电离常数(Ka)

1.8×10-4

3×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

据此回答以下几个问题:

(1)四位同学根据表中数据写出以下几个反应方程式

甲:

乙:

丙:

丁:

上述反应可以成功进行的是______(填同学代号)

(2)甲同学为证明 HCOOH 为弱酸,采用以下方法一定能证明的是_______(填序号)

常温下测得HCOONa溶液的pH大于7

HCOOH 溶液做导电实验,灯泡很暗

③HCOOHNa2S能发生反应产生臭鸡蛋气味的气体

采用pH计测得常温下 0.1 mol/L HCOOH 溶液的pH=1.37

⑤HCOONaH3PO4反应,生成 HCOOH

⑥pH=2HCOOH溶液稀释至100倍后,测得pH约为3.4

(3)乙同学取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4在室温下用0.1 mol/L NaOH 溶液进行滴定,并使用氢离子浓度监测仪进行实时监控,当电脑显示 pH=7并稳定时停止滴定,此时测得消耗NaOH 溶液体积为V mL

该实验可使用________量取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4(填仪器名称)

②V____10.00 mL(“>”“="“<”)

滴定结束后溶液中所含离子浓度由大到小为:_________(书写离子浓度符号并用“>”连接)

丙同学与甲同学做同样实验。但他将0.1 mol/L H2C2O4换成0.1 mol/L H2S溶液,丙同学实验结束后溶液c(HS-)___ c(S2-)(">""<"“=”)

(4)已知酸性高锰酸钾可将甲酸氧化成二氧化碳,丁采用 HCOOH 溶液对某KMnO4样品进行纯度测定(杂质不参导反应),取0.200 g KMnO4样品(M=158 g/mol)在锥形瓶中溶解并酸化后,用0.100 mol/L的标准HCOOH溶液进行滴定,滴定至终点时消耗 HCOOH 溶液20.00 mL

KMnO4溶液进行酸化时,通常选用的酸是__________

确定达到滴定终点的判断方法是_________

该样品中KMnO4的纯度为 _______(用百分数表示)

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