题目内容

13.向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,充分反应,下列说法不正确的是(  )
A.当Al3+恰好完全沉淀时,消耗Ba(OH)2 1.5 mol
B.当SO42-恰好完全沉淀时,Al3+全部转化为AlO2-
C.当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时,反应可用下列离子方程式表示:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
D.随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大

分析 1molKAl(SO42中逐滴加入Ba(OH)2溶液,反应过程可分三个阶段:2KAl(SO42+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓①;KAl(SO42+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O②;
第一阶段:从开始滴入Ba(OH)2到1.5mol时,反应按①进行,溶液中的Al3+、Ba2+、OH-离子均转化成沉淀;
第二阶段:当滴入Ba(OH)2从1.5mol到2mol之间时,Ba2+继续与SO42-反应生成BaSO4,同时①反应生成的Al(OH)3与OH-反应生成AlO2-
第三阶段:当滴入到Ba(OH)22mol时,按②进行,生成的Al(OH)3全部转化为AlO2-,共生成2molBaSO4

解答 解:A、第一阶段:从开始滴入Ba(OH)2到1.5mol时,反应按2KAl(SO42+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓①进行,即当1molAl3+恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡1.5mol,故A正确;
B、1mol KAl(SO42的溶液中含有2mol的SO42-,当SO42-恰好完全沉淀时,需要2mol的Ba2+,即消耗了2mol的Ba(OH)2,即KAl(SO42+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O,Al3+全部转化为偏铝酸根离子,故B正确;
C、当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时,发生反应:2KAl(SO42+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,离子方程式表示为:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,故C正确;
D、随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大,开始沉淀量增多,随后氢氧化铝会溶解,故沉淀的物质的量先增大后减小,故D错误;
故选D.

点评 本题是一道关于离子之间的反应知识的题目,考查学生分析和解决问题的能力,难度较大.

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