题目内容
13.向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,充分反应,下列说法不正确的是( )A. | 当Al3+恰好完全沉淀时,消耗Ba(OH)2 1.5 mol | |
B. | 当SO42-恰好完全沉淀时,Al3+全部转化为AlO2- | |
C. | 当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时,反应可用下列离子方程式表示:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | |
D. | 随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大 |
分析 1molKAl(SO4)2中逐滴加入Ba(OH)2溶液,反应过程可分三个阶段:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓①;KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O②;
第一阶段:从开始滴入Ba(OH)2到1.5mol时,反应按①进行,溶液中的Al3+、Ba2+、OH-离子均转化成沉淀;
第二阶段:当滴入Ba(OH)2从1.5mol到2mol之间时,Ba2+继续与SO42-反应生成BaSO4,同时①反应生成的Al(OH)3与OH-反应生成AlO2-;
第三阶段:当滴入到Ba(OH)22mol时,按②进行,生成的Al(OH)3全部转化为AlO2-,共生成2molBaSO4.
解答 解:A、第一阶段:从开始滴入Ba(OH)2到1.5mol时,反应按2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓①进行,即当1molAl3+恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡1.5mol,故A正确;
B、1mol KAl(SO4)2的溶液中含有2mol的SO42-,当SO42-恰好完全沉淀时,需要2mol的Ba2+,即消耗了2mol的Ba(OH)2,即KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O,Al3+全部转化为偏铝酸根离子,故B正确;
C、当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时,发生反应:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,离子方程式表示为:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,故C正确;
D、随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大,开始沉淀量增多,随后氢氧化铝会溶解,故沉淀的物质的量先增大后减小,故D错误;
故选D.
点评 本题是一道关于离子之间的反应知识的题目,考查学生分析和解决问题的能力,难度较大.
A. | 稀氨水和酚酞溶液 | B. | 滴有酚酞的Na2CO3溶液 | ||
C. | 滴有酚酞的氢氧化钙溶液 | D. | 溶有SO2的品红溶液 |
物质组编号 | a | b | c | d |
① | CO2 | CO | C | CaCO3 |
② | Na2CO3 | NaOH | Na2O2 | NaHCO3 |
③ | FeCl3 | FeCl2 | Fe | CuCl2 |
④ | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 |
A. | ①②③ | B. | ②③④ | C. | ②④ | D. | ③④ |
状况下的体积为( )
A. | 1.12L | B. | 4.48L | C. | 5.6L | D. | 3.36L |