Question

下列说正确的是
【已知：HClO的Ka=3.0×l0^－8；H₂CO₃的Ka₁= 4.3×l0^－7，Ka₂=5.6×l0^－11；Ksp(BaSO₄)=" 1.1" ×10^-10；Ksp(BaCO₃)=" 5.1" ×10^-9】

A．相同条件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者小于后者

B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小

D．氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO42-

Answer 1

D

解析试题分析：A、根据题意知，酸性：HClO＞HCO₃^-，酸性越弱，则同物质的量浓度NaClO和Na₂CO₃溶液的碱性：前者弱于后者，则pH相同的NaClO和Na₂CO₃溶液，物质的量浓度前者大于后者，错误；B、CH₃COONa溶液和稀盐酸的混合溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+（OH^-），pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），由物料守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以c（Cl^-）=c（CH₃COOH），错误；C、Na₂CO₃与CO₂反应消耗水，使溶剂的质量减少，而且反应生成NaHCO₃，NaHCO₃质量增大，所以向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂，溶液变浑浊，不能说明NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小，错误；D、氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl₂溶液，除去SO₄^2-，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃，除去Ca²⁺和Ba²⁺，再加NaOH除去Mg²⁺，充分反应后滤去沉淀；由于BaSO₄和BaCO₃的K_sp相差不大，当溶液中存在大量CO₃^2-时，发生BaSO₄（s）+CO₃^2- （aq）=BaCO₃（s）+SO₄^2- （aq），BaSO₄（s）会部分转化为BaCO₃（s），所以所得滤液中仍含有一定量的SO₄^2-，正确。
考点：考查弱电解质的电离常数和盐类的水解、溶液中电荷守恒和物料守恒的应用、碳酸钠越碳酸氢钠的转化、沉淀转化原理的应用。