pC类似pH.是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值.如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L.则该溶液中溶质的pC=3.下列叙述正确的是A．某温度下任何电解质的水溶液中.pC(H+) +pC(OH-)=14B．0.01 mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液.滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小C．用0.01 mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10^－3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是

A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H^＋) ＋pC(OH^－)=14

B．0.01 mol/L的CaCl₂溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca²^＋)逐渐减小

C．用0.01 mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H^＋)逐渐增大

D．某温度下，难溶性离子化合物AB的K_sp=1.0×10^－10，其饱和溶液中pC(A^＋)＋pC(B^－)=10

解析试题分析：A项中只有常温下才有pC(H^＋) ＋pC(OH^－)=14，错误；B项在0.01 mol/L的CaCl₂溶液中逐滴加入纯碱溶液，在滴加过程中C(Ca²^＋)逐渐减小，则pC(Ca²^＋)逐渐增大，错误；C项用0.01 mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，在滴定过程中C(H^＋)逐渐增大，则pC(H^＋)逐渐减小，错误；D项根据饱和溶液中c(A^＋)×c(B^－)＝K_sp＝1.0×10^－10，则pC(A^＋)＋pC(B^－)=10，正确。
考点：本题考查水的离子积、溶度积、以及对信息“pC”的理解与应用。

练习册系列答案

相关题目

下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：

D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：

物质的量浓度相同的下列物质中，含粒子种类最多的是

下列说正确的是
【已知：HClO的Ka=3.0×l0^－8；H₂CO₃的Ka₁= 4.3×l0^－7，Ka₂=5.6×l0^－11；Ksp(BaSO₄)=" 1.1" ×10^-10；Ksp(BaCO₃)=" 5.1" ×10^-9】

A．相同条件下，pH相同的NaClO和Na₂CO₃溶液，物质的量浓度前者小于后者

B．常温下，将CH₃COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时：
c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(Cl^－) >c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小

D．氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl₂溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO₄^2-

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=5的H₂S溶液中，c(H⁺)= c(HS^－)=1×10^—5 mol·L^—1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c( HC₂O₄^－)

D．pH相同的①CH₃COO Na②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c(Na^＋)：①＞②＞③

下列关于0.10 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO₃＝Na^＋＋ H^＋＋ CO₃²^－

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)

D．温度升高，c(HCO₃^－)增大

室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是

A．溶液的体积：10V_甲≤V_乙

B．水电离出的OH^－浓度：10c(OH^－)_甲≤c(OH^－)_乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH⁺₄）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）
B．0．2 mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：
2c（OH^-）+ c（A^-）＝c（HA）+2 c（H⁺）
C．向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH₄^＋）+ c（Na⁺）＝c（HCO₃^－）+ c（CO₃²^－）
D．将10 mL 0．l mol·L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L^-1盐酸中：
c（Na⁺）＞c（Cl^－）＞c（HCO₃^－）＞c（CO₃²^－）

下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是( )

	①	②	③	④	⑤
溶液	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸	醋酸钠
pH	11	11	3	3	8.3

A．表中五种溶液，其中①～④由水电离出的c(H⁺)：②＝④＞①＝③
B．在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl^-)＞c(Na⁺)
C．分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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