题目内容
下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) |
| B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) |
| C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+) |
| D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S) |
D
解析试题分析：A．根据电荷守恒可得c(Na+) + c(H+) =2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)。错误。B．在0.1mol/(NH4)2SO4溶液中存在电离：(NH4)2SO4="2" NH4++ SO42-，所以c(NH4+) ＞c(SO42-)；由于该盐是强酸弱碱盐，NH4+水解消耗水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，最终使溶液显酸性，c(H+) ＞ c(OH-)，但是弱电解质的电离作用远小于盐的电离，c(SO42-) ＞c(H+)所以在溶液中两种浓度关系为：c(NH4+) ＞c(SO42-)＞c(H+)＞ c(OH-)。错误。C．在0.1mol/LNaHCO3溶液中根据质子守恒可得：c(OH-) = c(H+) +c(H2CO3) －c(CO32-)。错误。D．在0.1mol/LNa2S溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)。正确。
考点：考查离子浓度的大小比较的知识。
下列说正确的是
【已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1= 4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11；Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10；Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9】
| A．相同条件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者小于后者 |
| B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－) |
| C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小 |
| D．氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO42- |
下列叙述正确的是 （ ）
| A．将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱 |
B．标准状况下，2.24L 与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1mol |
| C．1L2mol·L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023 |
| D．漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质 |
B． 混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol·L－1 下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是( )
| | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠 | 醋酸 | 盐酸 | 醋酸钠 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 | 8.3 |
B．在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)＞c(Na+)
C．分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
（6分）（2012?广东）对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（ ）
| A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣） |
| B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
| C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol?L﹣1 |
| D．与等体积0.01 mol?L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣） |
相同温度，浓度均为0.1mol /L，等体积的三种溶液：①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）的变化如右图所示，下列说法正确的是（ )
| A．上述三种溶液中：c( OH－)大小：③ > ② > ① |
| B．物质酸性的比较：CH3COOH > HF > H2CO3 |
| C．反应结束后所得两溶液中： c ( CH3COO－ ) > c ( F－ ) |
| D．①和③反应结束后所得溶液中：c ( F－ ) + c (HF) =" 0.10mol" /L |