Question

下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是  

A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)

B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+)

D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)

Answer 1

D

解析试题分析：A．根据电荷守恒可得c(Na⁺) + c(H⁺) =2c(CO₃^2-) + c(HCO₃^-) + c(OH^-)。错误。B．在0.1mol/(NH₄)₂SO₄溶液中存在电离：(NH₄)₂SO₄="2" NH₄⁺+ SO₄^2-，所以c(NH₄⁺) ＞c(SO₄^2-)；由于该盐是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解消耗水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，最终使溶液显酸性，c(H⁺) ＞ c(OH^-)，但是弱电解质的电离作用远小于盐的电离，c(SO₄^2-) ＞c(H⁺)所以在溶液中两种浓度关系为：c(NH₄⁺) ＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞ c(OH^-)。错误。C．在0.1mol/LNaHCO₃溶液中根据质子守恒可得：c(OH^-) = c(H⁺) +c(H₂CO₃) －c(CO₃^2-)。错误。D．在0.1mol/LNa₂S溶液中，根据物料守恒可得：c(Na⁺) = 2c(S^2-) +2c(HS^-) + 2c(H₂S)。正确。
考点：考查离子浓度的大小比较的知识。