题目内容
7．写出下列反应的化学方程式（1）由乙烷制取一氯乙烷C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl
（2）乙烯和水反应CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3-CH2-OH
（3）苯和溴在一定条件下反应C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
（4）由甲苯制取TNT
+3HNO3 $→_{△}^{浓硫酸}$
+3H2O．
分析 （1）乙烷与溴发生取代反应生成溴乙烷；
（2）乙烯与水加成生成乙醇；
（3）苯与液溴在铁做催化剂条件下，发生取代反应生成溴苯和溴化氢；
（4）甲苯与浓硝酸在浓硫酸催化剂条件下加热生成2，4，6-三硝基甲苯．
解答 解：（1）乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷和HCl，该反应为C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl，
故答案为：C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl；
（2）乙烯与水加成生成乙醇，方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3-CH2-OH；
故答案为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3-CH2-OH；
（3）苯与溴在铁做催化剂条件下发生取代反应，方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr，
故答案为：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
（4）甲苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应生成三硝基甲苯，方程式为+3HNO3 $→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O，
故答案为：+3HNO3 $→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O．
点评 本题考查有机化学反应方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意有机反应的条件，题目难度不大．
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某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C和D、E；C又可以转化为B、A．它们的转化关系如图：
；
15．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）
| A． | A．NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）═NO（g）+$\frac{6}{4}$H2O（g）；△H=-akJ•mol-1 | |
| B． | C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-bkJ•mol-1 | |
| C． | 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-ckJ•mol-1 | |
| D． | CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-dkJ•mol-1 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若完全燃烧，1 mol雄酮（ ）比雌酮（ ）多消耗2 mol O2 | |
| B． | 苯分子中的一个碳原子被一个氮原子代替，则新分子的式量为79 | |
| C． | 蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应 | |
| D． | 只用溴水一种试剂不能鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体 |
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol甲苯含有6NA个C-H键 | |
| B． | 0.1 molCH2=CH-COOH中含有双键的数目为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA | |
| D． | 丙烯和乙烯组成的56 g混合气体中氢原子的个数为8NA |
19．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲、乙反应可生成丙，甲、丙都能发生银镜反应，此有机物是（ ）
| A． | 甲醛 | B． | 乙醛 | C． | 甲酸 | D． | 乙酸 |
16．
汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：
2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．
（1）已知2molNO完全转化放出akJ热量，若将2molNO 和2molCO放入容器中反应，放出0.8akJ热量，则产生N2的物质的量为0.8mol．
（2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：
①则反应速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小关系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）
②下列可说明反应到达图中c点的是BC
A．NO、CO、CO2、N2的浓度比值保持2：2：2：1不变
B．CO的浓度不再改变
C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN2
（3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】
A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
①实验编号Ⅱ的实验目的为探究催化剂比表面积对反应速率的影响．
【结论】
②由表中数据可知，升高温度，反应速率将增大．（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．
（1）已知2molNO完全转化放出akJ热量，若将2molNO 和2molCO放入容器中反应，放出0.8akJ热量，则产生N2的物质的量为0.8mol．
（2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：
①则反应速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小关系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）
②下列可说明反应到达图中c点的是BC
A．NO、CO、CO2、N2的浓度比值保持2：2：2：1不变
B．CO的浓度不再改变
C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN2
（3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】
A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
| 实验编号 | 实验目的 | T/℃ | NO初始浓度 mol/L | CO初始浓度 mol/L | 同种催化剂的比表面积 m2/g | 达平衡时所用的时间min |
| Ⅰ | 参照实验 | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 | t |
| Ⅱ | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 120 | 0.5t | |
| Ⅲ | 探究温度对反应速率的影响 | 360 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 | 0.2t |
【结论】
②由表中数据可知，升高温度，反应速率将增大．（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
3．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出浸出液加入NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的较适宜pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质 量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（2）写出浸出液加入NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的较适宜pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质 量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）