Question

20．请回答下列问题：
（1）图A溴水的颜色变化为红棕色褪色，试管中发生化学反应的方程式为：CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．
（2）图B是制取乙酸乙酯，该化学反应方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
反应的试管中要加入几块碎玻璃或碎瓷片，其作用是防止暴沸，饱和碳酸钠溶液起的作用是降低乙酸乙酯的溶解度、吸收乙醇、除去挥发出来的乙酸．

Answer 1

分析 （1）乙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色，此反应为加成反应；
（2）乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂条件下，加热生成乙酸乙酯和水，加热过程中为防止液体暴沸，需要加入沸石，实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：除去乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分层析出，便于分离．

解答 解：（1）乙烯通入溴水中，由于发生加成反应而使溴水褪色，发生的反应为：CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br，故答案为：红棕色褪去；CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br；
（2）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，条件下加热，浓硫酸作催化剂，方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，加热过程中要加入少许碎瓷片以防止液体暴沸飞溅伤人，制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；防止暴沸；吸收乙醇、除去挥发出来的乙酸．

点评 本题主要考查的是乙烯的性质和乙酸乙酯的制取实验，涉及实验现象的描述和化学反应方程式的书写以及实验需要注意的事项，难度不大．