题目内容
17．在如图所示的原电池中，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该装置能将电能转化为化学能 | B． | 电子由锌片通过导线流向铜片 | ||
| C． | 负极反应为 Zn-2e-═Zn2+ | D． | Cu为正极材料，正极发生还原反应 |
分析 锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
解答 解：A．原电池可将化学能转化为电能，故A错误；
B．锌时负极，电子由负极经导线流向正极，故B正确；
C．负极发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-═Zn2+，故C正确；
D．铜为正极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了原电池原理，根据得失电子的难易程度确定正负极，再结合电子移动方向来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列电化学有关说法中正确的是（ ）
| A． | 将钢闸门与直流电源的正极相连，可降低钢闸门腐蚀速率 | |
| B． | 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品仍不易生锈 | |
| C． | 粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变 | |
| D． | 纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 |
8．
已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．
（1）图象中，曲线Ⅰ表示的酸是CH3COOH（填化学式）；起始时，c（CH3COOH）＜c（HClO）
（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b（用编号表示）．
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=$\frac{1}{3}$×10-6mol•L-1．
（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | K$_{{a}_{1}}$a1=4.4×10-7K$_{{a}_{2}}$a2=4.7×10-11 |
（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b（用编号表示）．
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=$\frac{1}{3}$×10-6mol•L-1．
（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
5．下列关于元素周期表与化学键的知识叙述错误的是（ ）
| A． | 在周期表中过渡元素可作为催化剂 | |
| B． | 化学键可以使离子结合，也可以使原子结合 | |
| C． | 常温常压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数 | |
| D． | F2、Cl2、Br2、I2共价键逐渐增强，熔点依次升高 |
2．已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ）
| A． | n=m+1 | B． | n=m+10 | C． | n=m+11 | D． | n=m+25 |
9．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24LC6H14中含有1.9NA个共用电子对 | |
| B． | 7.8gNa2O2固体中含阴离子数目为0.1NA | |
| C． | 含36.5gHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰作用，能产生0.25NA个氯气分子 | |
| D． | 5.6gFe与足量的氯气反应转移的电子数目为0.2NA |
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol Na2O2 中有4 NA个离子 | |
| B． | 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA | |
| C． | 1L 1mol/L CH3COONa溶液中含NA个CH3COO-离子 | |
| D． | 42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA个氢原子 |