题目内容
7．下列有关氢气与氯气反应的叙述中，不正确的是（ ）| A． | 纯净的氢气在氯气里安静地燃烧，发出苍白色火焰 | |
| B． | 氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾状 | |
| C． | 氢气与氯气混合后，光照发生爆炸 | |
| D． | 氢气与氯气的反应是化合反应，是氧化还原反应，且有电子得失 |
分析 A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰；
B．氯气和氢气反应生成的氯化氢极易溶于水分析；
C．氯气和氢气混合光照发生爆炸反应完全；
D．氢气与氯气反应属于氧化还原反应，存在电子偏移．
解答 解：A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，发出苍白色火焰，故A正确；
B．氯气和氢气反应生成的氯化氢极易溶于水，遇到空气中的水蒸气会形成白雾为盐酸小液滴，故B正确；
C．氯气和氢气混合光照发生爆炸反应完全生成氯化氢气体，故C正确；
D．氢气与氯气的反应是化合反应，是氧化还原反应，且有电子偏移，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查了氢气与氯气的反应，熟悉氯气的性质，明确氢气与氯气反应条件及产物性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列指定物质的所占有体积约为最大的是（ ）
| A． | 标准状况下56g铁原子 | B． | 20℃、101kPa时36.5gHCl | ||
| C． | 标准状况下6.02×1023个NH3 | D． | 标准状况下1molC2H5OH |
2．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 在标准状况下，33.6L SO3中含有的原子数目为6NA | |
| B． | 1L 1mol/L醋酸溶液中，H+数目小于NA | |
| C． | 等体积、等质量的CO和N2具有相同的电子数目 | |
| D． | 1mol Fe与足量的氯气反应转移的电子数目为3NA |
，在该反应中氧化剂是KMnO4，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，产生标准状况下33.6LCl2时，转移电子的物质的量为3mol．
16．关于电解的下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 惰性电极电解稀Na2SO4水溶液时，分别在两极滴加一滴石蕊，一段时间后，阳极附近溶液变蓝，阴极附近溶液变红 | |
| B． | 为使反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑发生，可用铜片作阴、阳电极，电解NaCl水溶液 | |
| C． | 电解法精炼粗铜时，应使粗铜与电源正极相连，过程中电解质溶液中Cu2+浓度不变 | |
| D． | 惰性电极电解MgCl2溶液的总反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- |
17．NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol Mg 原子变成 Mg2+时失去的电子数为2 NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L H2O所含的电子数为5 NA | |
| C． | 常温常压下，16g O2 与16gO3含有的原子数为相同 | |
| D． | 0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA |