Question

18．铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位．请回答下列问题：
（1）铝在自然界中以化合态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是Fe₂O₃（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为Fe₂O₃+Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，；
（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）下列对Fe²⁺的检验方法不合理的是AB．
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe²⁺
B．向某溶液中通入Cl₂，然后再加入KSCN溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe²⁺
C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe²⁺
D．向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明该溶液中含有Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）根据铁在空气中易被氧化，故铁是以化合态存在；其氧化物中颜色是红色的是Fe₂O₃，可以和金属铝之间发生反应可以得到金属铁和氧化铝；
（2）铝粉与强碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠；
（3）亚铁离子在溶液中是浅绿色的，具有还原性，能被氧化剂氧化称为铁离子，铁离子能使硫氰化钾显示红色，还能和强碱之间反应生成白色沉淀，据此回答．

解答 解：（1）根据铝在空气中易被氧化，故铝是以化合态存在；其氧化物中颜色是红色的是Fe₂O₃，常用作红色油漆和涂料，该氧化物与铝粉在高温下反应可以得到金属铁和氧化铝，化学方程式为Fe₂O₃+Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案为：化合；Fe₂O₃；Fe₂O₃+Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（2）铝粉与强碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，所以可加入NaOH溶液除去铁粉中的铝粉，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）A、向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明含有铁离子，无法判断是否含Fe²⁺，故A错误；
B．向某溶液中通入Cl₂，然后再加入KSCN溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe³⁺，此铁离子可以是原来存在的铁离子，无法判断是否存在亚铁离子，故B错误；
C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe²⁺，亚铁离子能和强碱之间反应生成白色沉淀，故C正确；
D．向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明该溶液中含有Fe²⁺，三价铁离子不具有还原性，故D正确．
故选AB．

点评 本题重点考查学生元素以及化合物的性质，注意亚铁离子的检验方法以及现象是关键，难度中等．