题目内容
17．NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）| A． | 1 mol Mg 原子变成 Mg2+时失去的电子数为2 NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L H2O所含的电子数为5 NA | |
| C． | 常温常压下，16g O2 与16gO3含有的原子数为相同 | |
| D． | 0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA |
分析 A、Mg变为Mg2+时失去了最外层的2个电子；
B、标况下水为液态；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、Mg变为Mg2+时失去了最外层的2个电子，故1mol镁失去2mol电子即2NA个，故A正确；
B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g无论是氧气还是臭氧中含有的氧原子的物质的量均为1mol，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故D错误．
故选AC．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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7．下列有关氢气与氯气反应的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 纯净的氢气在氯气里安静地燃烧，发出苍白色火焰 | |
| B． | 氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾状 | |
| C． | 氢气与氯气混合后，光照发生爆炸 | |
| D． | 氢气与氯气的反应是化合反应，是氧化还原反应，且有电子得失 |
5．某电解质，当把其固体加热时，能生成一种气体和一种新的离子化合物的是（ ）
| A． | H2SO4 | B． | KClO3 | C． | CaO | D． | NaHCO3 |
3．对氮、碳及其化合物的研究具有重要意义．
（1）用肼（N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H1 K1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2 K2
则2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2△H2-△H1 （用△H1、△H2表示），该反应的化学平衡常数K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）
（2）汽车尾气转化反应：NO+CO→N2+CO2（未配平），将NO和CO转化为和N2 和CO2，实现除污，每生成1molN2还原剂失去电子数为4×6.02×1023．
（3）大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理．某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.042mol/（L．min）；T1℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是b（填字母编号）．
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO c．恒容时，充入一定量的氦气 d．加入合适的催化剂
（4）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．放电时，该电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）实验室中用NaOH溶液吸收CO2，发生反应为2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O．所得混合液中所有离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（1）用肼（N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H1 K1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2 K2
则2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2△H2-△H1 （用△H1、△H2表示），该反应的化学平衡常数K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）
（2）汽车尾气转化反应：NO+CO→N2+CO2（未配平），将NO和CO转化为和N2 和CO2，实现除污，每生成1molN2还原剂失去电子数为4×6.02×1023．
（3）大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理．某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：
| 时间（min） 物质的量（mol） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 2.00 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.96 | 0.96 |
| N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
| CO2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是b（填字母编号）．
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO c．恒容时，充入一定量的氦气 d．加入合适的催化剂
（4）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．放电时，该电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）实验室中用NaOH溶液吸收CO2，发生反应为2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O．所得混合液中所有离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．