题目内容

15．下列指定物质的所占有体积约为最大的是（　　）
A．标准状况下56g铁原子B．20℃、101kPa时36.5gHCl
C．标准状况下6.02×1023个NH3D．标准状况下1molC2H5OH

分析 在标准状况下，铁、C2H5OH不是气体，NH3和HCl是气体，气体的体积较大，温度越高，气体的体积越大．

解答 解：在标准状况下，铁、C2H5OH不是气体，NH3和HCl是气体，温度越高，气体的体积越大，所以20℃、101kPa时36.5g即1molHCl的体积最大；
故选B．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，注意把握影响气体体积的因素，注意对公式的理解与灵活运用．

练习册系列答案
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5．（CH3）2CHCH2OH是某有机物的加氢还原产物，该有机物可能是（　　）
A．乙醛的同系物B．丙醛的同分异构体
C．CH2=C（CH3）CHOD．CH3CH2COCH3
6．某实验兴趣小组利用如图所示装置进行电解食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关k闭合片刻后，试填空：
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）a为电源的负极（填正、负）；D中收集的气体是氢气．
（3）检验B电极的产生气体的化学方程式2KI+Cl2=2KCl+I2，溶液中A电极附近的现象有气泡产生，溶液由无色变为红色．
3．2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有Al（OH）3、CoSO4、Li2CO3．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是隔绝空气和水分．
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）酸浸时反应的化学方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是有氯气生成，污染较大．
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓．已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应趁热
（6）CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe（CO）5]，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，光照时生成Fe2（CO）9，60℃发生自燃． 今将一定量的Fe（CO）5的苯溶液，用紫外线照射片刻．取照射后的溶液完全燃烧，得到30.58gCO2、5.4gH2O及1.6g红棕色粉末．红棕色粉末的化学式为Fe2O3，照射后的溶液中Fe（CO）5和Fe2 （CO）9的物质的量之比为2：1．
10．如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少；甲池中发生的反应为：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O．回答下列问题：
（1）M电极材料是铁，N电极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗标准状况下的氧气体积为0.224L；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池溶液中的H+的物质的量浓度为0.1mol/L．
20．下列表述不正确的是（　　）
A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B．硅是制造太阳能电池的常用材料
C．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液＞Fe（OH）3 胶体＞FeCl3 溶液
7．下列有关氢气与氯气反应的叙述中，不正确的是（　　）
A．纯净的氢气在氯气里安静地燃烧，发出苍白色火焰
B．氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾状
C．氢气与氯气混合后，光照发生爆炸
D．氢气与氯气的反应是化合反应，是氧化还原反应，且有电子得失
4．请写出下列有机物的系统命名
（1）名称是3，5-二甲基庚烷．
（2）名称是1，2-二甲苯．
（3）名称是5，5-二甲基-2-己炔．
（4）名称是4-甲基-1-戊烯．
5．某电解质，当把其固体加热时，能生成一种气体和一种新的离子化合物的是（　　）
A．H2SO4B．KClO3C．CaOD．NaHCO3

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