题目内容
2．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法错误的是（ ）| A． | 在标准状况下，33.6L SO3中含有的原子数目为6NA | |
| B． | 1L 1mol/L醋酸溶液中，H+数目小于NA | |
| C． | 等体积、等质量的CO和N2具有相同的电子数目 | |
| D． | 1mol Fe与足量的氯气反应转移的电子数目为3NA |
分析 A、标况下，三氧化硫为固体；
B、醋酸是弱酸，不能完全电离；
C、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol；
D、铁与氯气反应后变为+3价．
解答 解：A、标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、醋酸是弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于NA个，故B正确；
C、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol，故等质量的两者的物质的量相同，而1molCO和1mol氮气中均含14mol电子，故等物质的量的两者中含有的电子的个数相同，故C正确；
D、铁与氯气反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子即3NA个，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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12．有NaCl、NH4Cl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4五种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是（ ）
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13．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A． | 将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质 | |
| B． | 向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 | |
| C． | 向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色 | |
| D． | 向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质 |
如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少；甲池中发生的反应为：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O．回答下列问题：
17．硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol•L-1，硫酸根离子的浓度为0.2mol•L-1，则混合液中氯离子的浓度为（ ）
| A． | 0.15mol•L-1 | B． | 0.3mol•L-1 | C． | 0.45mol•L-1 | D． | 0.2mol•L-1 |
7．下列有关氢气与氯气反应的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 纯净的氢气在氯气里安静地燃烧，发出苍白色火焰 | |
| B． | 氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾状 | |
| C． | 氢气与氯气混合后，光照发生爆炸 | |
| D． | 氢气与氯气的反应是化合反应，是氧化还原反应，且有电子得失 |
14．下列说法正确的是（ ）
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| B． | SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+ | |
| C． | 25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW | |
| D． | 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
