题目内容
【题目】一定条件下密闭容器中发生反应：NO(g) + CO(g) 
1/2N2(g) + CO2(g) △H = —373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A. 升高温度 B. 充入NO C. 增大压强 D. 加催化剂
【答案】C
【解析】
外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响为本题主要考查点。
A.升高温度，反应速率加快，平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，A错误；
B.充入NO，反应速率加快，平衡虽然正向进行，但一氧化氮转化率减小，B错误；
C.增大压强，反应速率加快，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，C正确；
D.加催化剂反应速率加快但不影响平衡，NO的转化率不变，D错误；
正确答案：C。
【题目】B. [实验化学]
乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：
已知：
①苯胺易被氧化；
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解度(20 ℃) |
乙酰苯胺 | 114.3℃ | 305℃ | 0.46 |
苯胺 | －6℃ | 184.4℃ | 3.4 |
醋酸 | 16.6℃ | 118℃ | 易溶 |
实验步骤如下：
步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。
步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。
（1）步骤1中加入锌粉的作用是________。
（2）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是________。
（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是__________________。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有________、________(填仪器名称)。
（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是________。
【题目】著名化学家徐光宪在稀土领域贡献突出，被誉为“稀土界的袁隆平”。钇是稀土元素之一，我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，并获得副产物铍。
已知：ⅰ．钇（Y）的常见化合价为＋3价；
ⅱ．铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；
ⅲ．Fe3+、Y3+形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3+ | 2.1 | 3.1 |
Y3+ | 6.0 | 8.3 |
（1）将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整：
__Y2FeBe2Si2O10+__NaOH+____ 
__Y(OH)3 +__Fe2O3 + __Na2SiO3 + __Na2BeO2 + __H2O
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是____________。
（3）试剂A可以是___________。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．CaO
（4）用氨水调节pH=a时，a的取值范围是_____________________。
（5）计算常温下Y3+ +3H2O
Y(OH)3+3H+的平衡常数K=________。（常温下Ksp [Y(OH)3] = 8.0×10-23）
（6）滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为_______________。
（7）从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________。
（8）常见的由BeCl2固体生产Be的工业方法有两种：①电解法：电解NaCl-BeCl2混合熔融盐制备Be；②热还原法：熔融条件下，钾还原BeCl2制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并请说明理由_________。
