题目内容

【题目】以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下，下列说法错误的是（　　）

A.吸收塔中1mol H2O2失去2mol电子

B.吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H2O2的分解

C.“母液”中含有大量的Na2SO4

D.溶解时能用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质

【答案】D

【解析】

A. 吸收塔中H2O2作还原剂，O元素由-1价升高到0价，1mol H2O2失去2mol电子，A正确；

B. H2O2热稳定差，所以吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H2O2的分解，B正确；

C.溶解时加入的H2SO4，以及SO2还原KClO3都将转化为Na2SO4，所以 “母液”中含有大量的Na2SO4，C正确；

D. 溶解时不能用盐酸代替硫酸，因为盐酸能还原KClO3生成Cl2；此外，反应器中也会有硫酸根的生成，故不需要防止硫酸根的引入；D错误；

故选D。

练习册系列答案
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【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaCl(aq) Na(s) Na2O2(s)

B.SiO2(s) Si(s) SiCl4(l)

C.SO2(g) NH4HSO3(aq) (NH4)2SO4(aq)

D.Cu2(OH)2CO3(s) CuO(s) Cu(OH)2(s)

【题目】下列说法正确的是

A. 向50mL 1mol·L-1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变

B. NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

C. 有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 常温0.1mol·L-1HA溶液中c(OH-)/ c(H＋)=10－8，则0.01mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1

【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）现有反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。在850℃时，K=1。

①如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应___(填字母)。

a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小

c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大

②若反应容器的容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的物质的量减小了0.8mol，在这段时间内CO2的平均反应速率为___。

③在850℃时，若向1L的密闭容器中同时充入3.0mol CO2、1.0molH2、1.0molCH3OH、5.0molH2O(g)，上述反应向___(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___。

②为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是___。（写一条即可）

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A.7.2g CaO2固体中阴阳离子总数为0.3NA

B.密闭容器中2 mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数目为2NA

C.在一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移的电子数目为0.2NA

D.10g质量分数为46%的乙醇溶液中O-H键数目为0.7NA

【题目】联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4= -1048.9kJ·mol-1

（1）上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=______。

（2）联氨分子的电子式_____，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为______（已知：N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）

【题目】三氯氧磷（POCl3）可用于制备增塑剂，常温下为无色透明液体，密度1.68g/mL,沸点105.8oC,易挥发，易水解。一中化学兴趣小组探究制备POCl3所需的装置如下图所示：

反应原理：（PC13常温下为液态，密度1.57g/mL，沸点75oC，易挥发，易水解）。

（1）仪器3的名称是 ________，仪器2中装入的物质为_______，仪器1的作用是 ___________。

（2）A中发生的反应的离子方程式可能为__________________________________

（3）请组装好上述装置（如有必要可以重复选择），用小写字母连接：_________________。

（4）开始通入氯气，同时慢慢滴加水，控制氯气和水的质量比大于等于3.94，理由是_____________________________________。

（5）准确量取13.75mL PCl3充分反应后经分离提纯得到纯净的POCl3 16.8g，请计算实验的产率为________________________ .

【题目】氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气．

I．工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

(1)电解反应的化学方程式为____________________。

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II. 实验室用NaOH固体配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列各题：

(3)需要用托盘天平称量_______g NaOH固体；

(4)实验室有下列仪器：①漏斗 ②200mL容量瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥托盘天平 ⑦冷凝。若要实施溶液配制，尚缺的玻璃仪器是___________、________；

(5)容量瓶在使用前必须先____________；

(6)配制过程有以下操作： ①称量 ②移液 ③冷却 ④洗涤 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦摇匀　其正确的操作顺序应是:① →_________→________ →________ →________→________→ ⑦

(7)下列五项操作中会导致所得溶液浓度偏低的有____________(填序号)；

①没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒

②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

③在转移过程中有溶液撒在外面

④定容时观察液面时俯视

⑤定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处

【题目】电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。流程图如下：

请回答：

(1)试剂A是_________ 。

(2)过程①反应的离子方程式是_________。

(3)过程③反应的离子方程式是_________。

(4)检验废液中Fe3+存在的方法是_________。

(5)若在10g滤渣中加入足量盐酸，放出1.12 L H2(标准状况)，则滤渣中Cu的质量分数是______。

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