题目内容
【题目】将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
NaOH和Na2CO3的混合溶液中，加入盐酸，H＋先和OH－反应，再和CO32－反应，但是CO32－与H＋反应先生成HCO3－，HCO3－与H＋反应生成CO2和H2O。
NaOH和Na2CO3的混合溶液中，加入盐酸，H＋先和OH－反应，再和CO32－反应；先后发生的反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，H＋＋CO32－=HCO3－，HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，只有最后一个反应，有气体生成。
0.4g NaOH，其物质的量为0.01mol，消耗的HCl的物质的量为0.1mol，体积为
；1.06 g Na2CO3，其物质的量为0.01mol，CO32－与H＋反应先生成HCO3－，消耗的HCl的物质的量为0.01mol，体积为；HCO3－与H＋反应生成CO2和H2O，消耗的HCl的物质的量为0.01mol，体积为，同时生成0.01molCO2；只有最后一个反应，有气体生成，因此开始消耗了0.2L盐酸溶液，没有气体生成，随后消耗0.1L盐酸溶液，生成0.01molCO2，图像C符合；
答案选C。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】一水硫酸锰（MnSO4H2O）是一种重要的化工中间体，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质）制备，部分工艺流程如下：
相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 |
（1）“酸浸”时高铁菱锰矿需要粉碎，并进行充分搅拌，为提高锰的浸出率还可采取的措施有_________。（写出其中一种）
（2）“氧化”时发生反应的化学方程式为________。
（3）“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除MnO2外还有_________。
（4）“除杂”过程中加入MnF2的目的是_________。已知：Ksp(MgF2)=5.16×10-11，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。
（5）“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为_________。
（6）MnSO4在水中的溶解度与温度关系如图。由MnCO3获得较纯净的MnSO4H2O 晶体的方法是：将MnCO3溶于_________，控制温度为_________以上结晶，得到MnSO4H2O晶体，洗涤、烘干。晶体烘干时温度不能过高的原因是_________。
