题目内容
6．下列说法中正确的是（ ）| A． | 把98g硫酸溶于1 L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol•L-1 | |
| B． | 1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl | |
| C． | 1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol•L-1 | |
| D． | 从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1mol/L |
分析 A．把98g硫酸溶于1 L水中，溶液的体积不是1L；
B．溶液体积不知不能计算溶质物质的；
C．根据c（Cl-）=2c（CaCl2）计算；
D．溶液的浓度与所取体积多少无关．
解答 解：A．把98g硫酸溶于1L水中，溶液的体积不是1L，则溶液的物质的量浓度不是1mol•L-1，故A错误；
B．溶液体积不知不能计算溶质物质的，1mol•L-1的NaCl溶液是指1L溶液中含有1molNaCl，故B错误；
C．1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol•L-1，故C正确；
D．溶液的浓度与所取体积多少无关，所以从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度与原来相等，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查物质的量浓度、溶液性质，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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17．
白磷在氧气中燃烧放热，反应为：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、O=O d kJ•mol-1．根据图示的分子结构和有关数据下列推断正确的是（ ）
白磷在氧气中燃烧放热，反应为：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、O=O d kJ•mol-1．根据图示的分子结构和有关数据下列推断正确的是（ ）| A． | 6a+5d＜4c+10b | B． | △H=（4c+12b-6a-5d） kJ•mol-1 | ||
| C． | 6a+5d＜4c+12b | D． | △H=（6a+5d-4c-12b） kJ•mol-1 |
14．若已知氧化性顺序：C2＞A3+＞B2，还原性顺序：B-＞A2+＞C-，则下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
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| C． | 2A2++C2═2A3++2C- | D． | B2+2C-═C2+2B- |
1．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.25g•L-1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（ ）
| A． | 2：1 | B． | 1：2 | C． | 1：3 | D． | 3：2 |
11．实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（ ）
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| C． | 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低 | |
| D． | 定容时俯视刻度线会导致浓度偏高 |
18．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O | B． | 2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O | ||
| C． | CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O | D． | NH3+HCl═NH4C1 |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶体 | |
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| C． | 向FeBr2溶液中通入过量Cl2，加CCl4振荡静置，上层液体无色、下层为橙红色 | |
| D． | 将Cl2通入Na2SO3溶液中，检验是否有SO42-生成，可向该溶液中滴加足量盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液 |