NA为阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是( )A．1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NAB．0.1molCu与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积为2.24LC．25℃时pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为0.1NAD．反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中.每消耗1molCl2转移电子数为 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.0L1.0mo1•L^-1的NaNO₃水溶液中含有的氧原子数为3N_A
	B．	0.1molCu与足量的浓硫酸反应生成SO₂的体积为2.24L
	C．	25℃时pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^一的数目为0.1N_A
	D．	反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O中，每消耗1molCl₂转移电子数为 N_A

分析 A、NaNO₃水溶液中，除了NaNO₃含有氧原子，水中也含氧原子；
B、二氧化硫所处的状态不明确；
C、溶液体积不明确；
D、反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O中是氯气的歧化反应，转移1mol电子．

解答解：A、NaNO₃水溶液中，除了NaNO₃含有氧原子，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于3N_A个，故A错误；
B、0.1molCu与足量的浓硫酸反应生成SO₂的物质的量为0.1mol，但由于二氧化硫所处的状态不明确，不一定是标况下，则气体不一定是2.24L，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；
D、反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O中是氯气的歧化反应，转移1mol电子，消耗1mol氯气，故当消耗1mol氯气时转移1mol电子即N_A个，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

14．

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．
回答下列问题：
（1）反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，平均反应速率v（NO₂）为0.0020mol?L^-1?s^-1，反应的平衡常数K为0.36．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
（3）100℃时达到平衡后，继续往容器中通入0.1N₂O₄mol，则化学平衡右移（填“左移”、“右移”或“不移动”），达到新平衡时N₂O₄的浓度＞0.04mol/L．

15．将铁和氧化铁的混合物3.84g投入足量稀H₂SO₄溶液中，充分反应后收集到672 mL H₂，向溶液中滴入KSCN，无现象．气体体积在标准状况下测定，求原混合物中铁和氧化铁的质量．

12．下列药品与其作用匹配的是（　　）

	A．	胃舒平（中和过多胃酸）		B．	阿司匹林（消炎杀菌）
	C．	青霉素（解热镇痛）		D．	环丙沙星（抑制胃酸分泌）

19．研究N0_x、SO₂等大气污染气体的处理有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．利用反应：6NO₂+8NH$\frac{\underline{催化剂}}{△}$7N₂+12H₂O也可以处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是6.72L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1；
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1；
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol^-1．
（3）大气中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要污染气体．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．已知：Ksp（Ag₂SO₄）=1.20×10^-5
请回答下列问题：
①该酸雨中肯定存在的离子有SO₄^2-、NO₃^-、NH₄⁺；肯定不存在的离子有SO₃^2-、NO₂^-，说明其不存在的理由：SO₃^2-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO₃^-不能共存；若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄溶液褪色．
②写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O．
③该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生的化学反应有2NO+O₂=2NO₂、NO₂+SO₂=SO₃+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．

9．利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续地生产．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
则NH₃催化氧化生成NO和H₂O（g）的热化学反应方程式可表示为：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol．

16．从碳骨架形状进行分类，下列关于各有机物的说法中正确的是（　　）
①CH₃CH₂Cl、②

③（CH₃）₂C═CH₂④

13．

实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签如表所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

硫酸　
化学式　 H₂SO₄　
　相对分子质量98
密度　 1.84g/cm³　
　　质量分数98%

（1）该浓硫酸中 H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol•L^-1．
（2）某同学欲配制500mL物质的量浓度为0.30mol•L^-1的稀硫酸，经计算需要8.15mL上述浓硫酸，则在实验操作中该同学需要量取8.2mL浓硫酸进行配制．若实验仪器有：A.100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F．胶头滴管；G．烧杯；H.500mL容量瓶．实验时应选用仪器按操作的先后顺序是E→G→C→H→A→F→（填字母）．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是AD
A．浓硫酸稀释后未冷却即转移
B．容量瓶使用前内壁沾有水珠
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D．某同学观察液面的情况如图所示
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC（填字母）．
A．使用容量瓶前检查他是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
D．在容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
	B．	78 gNa₂O₂溶于1 L水配成溶液，可得到1 mol•L^-1 NaOH溶液
	C．	标准状况下22.4LH₂O所含分子数为N_A
	D．	100mL0.2mol•L^-1的FeCl₃溶液中，含Fe³⁺数为0.02N_A

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