题目内容

10．下列叙述正确的是（　　）
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
B．78 gNa2O2溶于1 L水配成溶液，可得到1 mol•L-1 NaOH溶液
C．标准状况下22.4LH2O所含分子数为NA
D．100mL0.2mol•L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA

分析 A．俯视刻度线定容后，液面在刻度线下方，所得溶液体积偏小，结合c=$\frac{n}{V}$判断；
B.78 gNa2O2物质的量为1mol，溶于水得到2molNaOH；
C．标况下水不是气体；
D．溶液中Fe3+离子水解，其浓度小于0.2mol/L．

解答 解：A．俯视刻度线定容后，液面在刻度线下方，所得溶液体积偏小，根据c=$\frac{n}{V}$可知所配溶液浓度偏大，故A正确；
B.78 gNa2O2物质的量为1mol，溶于1L水得到2molNaOH，所得溶液浓度为2mol/L，故B错误；
C．标况下水不是气体，22.4LH2O的物质的量远远大于1mol，故C错误；
D．溶液中Fe3+离子水解，其浓度小于0.2mol/L，100mL0.2mol•L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数小于0.02NA，故D错误，
故选：A．

点评 本题考查一定物质的量溶液配制、物质的量计算、盐类水解等，注意对基础知识的理解掌握，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．

练习册系列答案
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4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
B．0.1molCu与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积为2.24L
C．25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA
D．反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，每消耗1molCl2转移电子数为 NA
1．已知：工业上制硫酸在接触室中发生的反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反应是一个放热反应．
（1）①相同条件下，2mol SO2和1mol O2所具有的能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）2mol SO3具有的能量；
②在相同条件下，若断开2mol SO2、1molO2和2mol SO3中的化学键时，吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1+Q2＜Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；
③在一定条件下，当该反应生成2molSO3时，放出197kJ的热量，该条件下，如果将3mol SO2和1mol O2混合，使其充分反应，放出的热量＜197kJ（填“＞”、“＜”或“=”），反应达到平衡后，n（SO2）+n（SO3）=3mol．
（2）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，

①通入O2的b极是原电池正极（填“正”或“负”）；
②电解质溶液中阴离子向a极移动（填“a”或“b”）；
③负极反应式为2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+．
（3）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入0.5L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下充分发生反应．测得n（O2）随时间的变化如下表
时间/s012345
n（O2）/mol0.70.40.3xxx
反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）．
请回答下列问题：
①用O2表示从1～2s内该反应的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1；
②该反应达到平衡时，SO2的转化率为90%（用百分数表示）；
③该反应达到平衡时，O2的体积分数是6.2%（用百分数表示）；
④若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能是：该反应是放热反应，反应开始后放出的热量使体系的温度升高，反应速率加快；一段时间后，随着浓度的减小，化学反应速率减慢．
18．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g+2H2O （l）△H=-704 kJ•mol-1．
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
则E（H-Cl）=432 kJ/mol
（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g） ）H=+34.5 KJ/mol．
（4）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：46.1 kJ．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
5．工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如图：

已知：①阳极泥的主要化学成分，如表所示
主要成分CuAgAuSeTe
百分含量/%23.412.10.96.73.1
②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表所示：
固定浸出温度固定H2SO4浓度
H2SO4浓度/mol•L-1浸出率/%浸出温度/℃浸出率/%
CuAgAuSeTeCuAgAuSeTe
495.14.67＜0.20.838.933087.14.58＜0.20.086.83
394.54.65＜0.20.286.904094.54.65＜0.20.286.90
278.12.65＜0.20.052.855096.15.90＜0.20.648.73
（1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．分析如表数据，可知步骤I最适合的条件为硫酸浓度3mol•L-1、浸出温度40℃．
（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为除去滤液中的Ag+．
（3）步骤Ⅲ的操作方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃．加入H2O2溶液的作用为氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中；此过程中H2O1溶液的添加量要远远高于理沧值，原因为增加硒和碲的浸出率、H2O2会有部分分解．
（5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为Na2SeO3+2Na2SO3+2HCl=Se+2Na2SO4+2NaCl+H2O．
（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-．
15．下列溶液中，与100ml  0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
A．100ml 0.5mol/L MgCl2溶液B．200ml   0.25mol/L HCl溶液
C．50ml  1mol/L  NaCl溶液D．200ml   0.25mol/L CaCl2溶液
2．下列实验装置能达到实验目的是（　　）
A．
进行喷泉实验		B．
加热熔融（NaOH）
C．
验证镁片与稀盐酸反应放热		D．
除去CO2中的少量HCl
19．已知 HCN 的电离常数 K=6.2×10-10．用物质的量都是0.1mol 的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（　　）
A．c（CN-）＞c（Na+）B．c（CN-）＞c（HCN）
C．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol•L-1D．c（CN-）+c（OH-）=0.1mol•L-1
20．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是（　　）
A．各组分的浓度不再改变
B．体系的压强不再改变
C．反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q
D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时n mol B也断键发生反应

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