题目内容
16．从碳骨架形状进行分类，下列关于各有机物的说法中正确的是（ ）①CH3CH2Cl、②
③（CH3）2C═CH2④
⑤
| A． | 链状烃：①③⑤ | B． | 链状烃：①③ | C． | 环状烃：②④⑤ | D． | 芳香烃：②④ |
分析 链状烃就是成链状结构的烃；
环烃又称闭链烃，为碳骨架成环状结构的一类碳 氢化合物；
芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物．
解答 解：③（CH3）2C═CH2是链状烃；
②④⑤是环状烃．
②是芳香烃；
故选C．
点评 本题考查有机物的分类，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
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7．下列事实与胶体知识有关的是
①晨雾中看见叶缝透过光束的通路 ②用明矾净水 ③一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞 ④静电除尘 ⑤豆浆做豆花 ⑥血液透析 ⑦在江河入海口处容易形成沙洲（ ）
①晨雾中看见叶缝透过光束的通路 ②用明矾净水 ③一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞 ④静电除尘 ⑤豆浆做豆花 ⑥血液透析 ⑦在江河入海口处容易形成沙洲（ ）
| A． | ①②⑤⑦ | B． | ①③④⑤⑥ | C． | ①③⑤⑥⑦ | D． | 全部都有关 |
4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA | |
| B． | 0.1molCu与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积为2.24L | |
| C． | 25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA | |
| D． | 反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，每消耗1molCl2转移电子数为 NA |
11．
氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O；
4NH3+3O2?2N2+6H2O
温度较低时以生成N2为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降；进一步与NO反应生成硝酸．
（4）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0，如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
则500s内NO2的生成速率可表示为0.00296 mol•L-1•s-1．
②下列情况能说明该反应已达平衡状态的是BD．
A．单位时间内生成2mol NO2的同时消耗了lmol N2O5 B．混合气体的颜色不再发生变化
C．混合气体的密度保持不变 D．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化．
氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）：4NH3+5O2?4NO+6H2O；
4NH3+3O2?2N2+6H2O
温度较低时以生成N2为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降；进一步与NO反应生成硝酸．
（4）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0，如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| c（N2O5）/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
②下列情况能说明该反应已达平衡状态的是BD．
A．单位时间内生成2mol NO2的同时消耗了lmol N2O5 B．混合气体的颜色不再发生变化
C．混合气体的密度保持不变 D．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化．
1．
电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42- $?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（ ）
电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- $?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 放电时：电子流动方向由A经导线流向B | |
| B． | 放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-═PbSO4 | |
| C． | 放电时：当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H2SO4 0.4mol | |
| D． | 放电时：外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g |
1．已知：工业上制硫酸在接触室中发生的反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反应是一个放热反应．
（1）①相同条件下，2mol SO2和1mol O2所具有的能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）2mol SO3具有的能量；
②在相同条件下，若断开2mol SO2、1molO2和2mol SO3中的化学键时，吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1+Q2＜Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；
③在一定条件下，当该反应生成2molSO3时，放出197kJ的热量，该条件下，如果将3mol SO2和1mol O2混合，使其充分反应，放出的热量＜197kJ（填“＞”、“＜”或“=”），反应达到平衡后，n（SO2）+n（SO3）=3mol．
（2）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，
①通入O2的b极是原电池正极（填“正”或“负”）；
②电解质溶液中阴离子向a极移动（填“a”或“b”）；
③负极反应式为2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+．
（3）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入0.5L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下充分发生反应．测得n（O2）随时间的变化如下表
反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）．
请回答下列问题：
①用O2表示从1～2s内该反应的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1；
②该反应达到平衡时，SO2的转化率为90%（用百分数表示）；
③该反应达到平衡时，O2的体积分数是6.2%（用百分数表示）；
④若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能是：该反应是放热反应，反应开始后放出的热量使体系的温度升高，反应速率加快；一段时间后，随着浓度的减小，化学反应速率减慢．
（1）①相同条件下，2mol SO2和1mol O2所具有的能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）2mol SO3具有的能量；
②在相同条件下，若断开2mol SO2、1molO2和2mol SO3中的化学键时，吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1+Q2＜Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；
③在一定条件下，当该反应生成2molSO3时，放出197kJ的热量，该条件下，如果将3mol SO2和1mol O2混合，使其充分反应，放出的热量＜197kJ（填“＞”、“＜”或“=”），反应达到平衡后，n（SO2）+n（SO3）=3mol．
（2）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，
①通入O2的b极是原电池正极（填“正”或“负”）；
②电解质溶液中阴离子向a极移动（填“a”或“b”）；
③负极反应式为2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+．
（3）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入0.5L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下充分发生反应．测得n（O2）随时间的变化如下表
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（O2）/mol | 0.7 | 0.4 | 0.3 | x | x | x |
请回答下列问题：
①用O2表示从1～2s内该反应的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1；
②该反应达到平衡时，SO2的转化率为90%（用百分数表示）；
③该反应达到平衡时，O2的体积分数是6.2%（用百分数表示）；
④若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能是：该反应是放热反应，反应开始后放出的热量使体系的温度升高，反应速率加快；一段时间后，随着浓度的减小，化学反应速率减慢．
2．下列实验装置能达到实验目的是（ ）
| A． |  进行喷泉实验 | B． |  加热熔融（NaOH） | ||
| C． |  验证镁片与稀盐酸反应放热 | D． |  除去CO2中的少量HCl |