Question

7．A、B、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．EA₂与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB₂气体可得另一白色不溶物．B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布．请回答：
（1）写出元素符号：AC、BO．
（2）镁条在AB₂中燃烧的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）将D单质放入浓HNO₃中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式为S+4H⁺+6NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₄^2-+6NO₂↑+2H₂O．
（4）A可形成二元弱酸H₂A₂O₄，0.1molH₂A₂O₄与100mL 2mol/L的KOH溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 A、B、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．EA₂与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB₂气体可得另一白色不溶物，两反应分别为：碳化钙与水反应生成乙炔与氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，可推知A为C、B为O、E为Ca，EA₂为CaC₂，AB₂为CO₂．B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布，则D为S元素，据此解答．

解答 解：A、B、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．EA₂与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB₂气体可得另一白色不溶物，两反应分别为：碳化钙与水反应生成乙炔与氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，可推知A为C、B为O、E为Ca，EA₂为CaC₂，AB₂为CO₂．B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布，则D为S元素．
（1）由上述分析可知，A为C元素，B为O元素，故答案为：C；O；
（2）镁条在CO₂中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）将硫单质放入浓HNO₃中加热，生成红棕色气体和一种强酸，反应生成二氧化氮与硫酸，该反应的离子方程式为：S+4H⁺+6NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₄^2-+6NO₂↑+2H₂O，
故答案为：S+4H⁺+6NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₄^2-+6NO₂↑+2H₂O；
（4）A可形成二元弱酸H₂C₂O₄，KOH的物质的量为0.1L×2mol/L=0.2mol，与0.1molH₂C₂O₄恰好反应生成K₂C₂O₄，溶液中C₂O₄^2-水解呈碱性，氢氧根离子源于C₂O₄^2-水解、水的电离，故溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是：c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）．

点评 本题考查元素化合物推断，关键是根据反应现象及物质组成进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．