题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 NA
B. 2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2 NA
C. 铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA
D. 1L0.5 mol/L Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5 NA
【答案】C
【解析】
A.聚乙烯中不含碳碳双键，故A错误；
B.4NH3十5O2
4NO+6H2O，O2过量，O2与NO反应生NO2，故B错误；
C.Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4(s)+2H2O，转移2mol电子时负极质量净增96g，正极质量净增64g，多增32g，故转移1mol电子时多增加16g，故C正确；
D.铝离子和亚铁离子水解产生H+，阳离子包括H+，阳离于总数增加，故1L0.5 mol/L Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于1.5NA，故D错误；
答案选C。
【题目】碳及其化合物有广泛应用。
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为________，可能发生副反应有_______。
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为___________。
（3）向75 mL 4 molL-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。
①写出该反应的离子方程式：___________________________。
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为_________________________。
③常温下，a molL-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3的水解常数约等于__________。（用含a式表示）。
（4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= —571.6kJmol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJmol-1
③ CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H3 = —90.8kJmol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热△H＝_______________。
（5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝-41.0kJ/mol，向某容器中充入1.0 molH2和1.0 mol(g)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | |
I(800℃) | 1.0 | 0.80 | 0.70 | 0.65 | 0.50 | 0.50 |
II(800℃) | 1.0 | 0.7 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
相对实验I，实验II可能改变的条件可能是________，该温度下，平衡常数=_______。