Question

【题目】室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. Ⅰ表示是滴定氨水的曲线，V[HCl(aq)]=20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. pH=7时，两种溶液中:c(Na+)=c(NH4+)

C. 滴定氢氧化钠溶液，V[HCl(aq)]>20mL时可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 消定氨水时，当V[HCl(aq)]=10mL时，有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、0.1000mol/L氢氧化钠溶液pH=13，氨水部分电离溶液pH<13，A错误。B、根据溶液中离子电荷守恒，当溶液pH=7时，HCl与NaOH混合溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl -)+c(OH-)，则c(Na+)=c(Cl -)；HCl与氨水混合溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl -)+c(OH-)，则c(NH4+)=c(Cl -)，所以两种溶液中c(Na+)=c(NH4+)，B正确。C、滴定NaOH溶液盐酸消耗20mL时，溶液中恰好生成NaCl，此时溶液中c(Na+)= c(Cl -)> c(H+)=c(OH-)，所以当V[HCl(aq)]>20mL时，溶液中c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，当盐酸足够多时，c(Cl-)> >c(H+) c(Na+)>c(OH-)，C正确。D、滴定氨水中的盐酸为10mL时，溶液中溶质为NH3H2O和NH4Cl且物质的量之比为1:1，则根据溶液中离子电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl -)+c(OH-)，Cl元素与N元素原子数之比为1:2，既2c(Cl -)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，约去Cl-得2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)，D 正确。正确答案B。