题目内容
20．下列说法中正确的是（ ）| A． | ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子 | |
| B． | 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 | |
| C． | 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 | |
| D． | 碱金属和卤素单质的熔沸点均随原子序数的增大而逐渐升高 |
分析 A、半径越大，原子核对最外层电子吸引能力减弱；
B、主族元素的金属阳离子的电子层数不等于该元素所在周期数；
C、根据元素周期表中过渡元素的分布来回答；
D、碱金属单质溶沸点随原子序数递增减小．
解答 解：A、半径越大，原子核对最外层电子吸引能力减弱，所以半径越大，越容易失去电子，故A错误；
B、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但主族元素的金属阳离子的电子层数不等于该元素所在周期数，如钠离子有2个电子层，但钠在第三周期，故B错误；
C、元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是过渡元素，过渡元素全部为金属元素，故C正确；
D、依据金属键特征分析，碱金属单质是金属晶体，溶沸点随原子序数递增减小，卤素的单质是分子晶体，熔沸点随原子序数递增依次升高，故D错误；
故选C．
点评 本题考查元素周期表的结构及元素在周期表中的位置，熟悉元素的位置及原子结构的关系、同周期元素的变化规律即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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19．为了测定“铁块”中铁元素的含量，实验流程如图所示：
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
（1）试剂A应选择C，试剂B应选择D（填序号）
A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2 溶液 D氨水 E．MgCO3 固体
（2）若M的质量为11.2g，则该“铁块”中铁元素的含量是78.4%，若对所得过来吃固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”点的纯度，则结果偏小，原因可能是Fe（OH）3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小．
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
| Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
| 开始沉淀的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
| 沉淀完全时的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2 溶液 D氨水 E．MgCO3 固体
（2）若M的质量为11.2g，则该“铁块”中铁元素的含量是78.4%，若对所得过来吃固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”点的纯度，则结果偏小，原因可能是Fe（OH）3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小．
11．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能（ ）
| A． | x+2 | B． | x+4 | C． | x+18 | D． | x+34 |
；由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X中所含化学键类型极性键、非极性键；向X中加入酸性KMnO4溶液，写出二者恰好反应的离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O； 化合物E2 D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1：1反应生成单质H的化学方程式为Na2O2+2H2O+Na2S=S↓+4NaOH．
15．下列表示的是N原子的轨道表示式：
它违背了（ ）
它违背了（ ）| A． | 能量守恒原理 | B． | 能量最低原理 | C． | 泡利不相容原理 | D． | 洪特规则 |
12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等 | |
| B． | 某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素 | |
| C． | 任何原子或离子的组成中都含有质子 | |
| D． | 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 |
9．下列各物质中，能形成顺、反异构体的是（ ）
| A． | CCl2═CH2 | B． | CH3-CH═CH2 | C． | CH3-CH═CH-CH3 | D． | CH2═CH-CH2-CH3 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： | |
| B． | 一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小 | |
| C． | 酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热 | |
| D． | 催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度 |