题目内容
【题目】实验室制氯气:MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑下列说法错误的是( )
A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B. 每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
C. 每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl为4 mol
D. 生成的Cl2中含有HCl杂质，用饱和食盐水除去
【答案】C
【解析】A．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1mol×2×（1-0）=2mol，故B正确；C．每消耗1molMnO2，得到2mol电子，则起还原剂作用的HCl消耗2mol，故C错误；D．盐酸易挥发，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确；故选：C。
【题目】氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂．某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3 ， 并探究NCl3的漂白性．NCl3的相关性质如下：
物理性质 | 制备原理 | 化学性质 |
黄色油状液体，熔点为﹣40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65g/mL | Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应 | 95℃爆炸，热水中发生水解 |
回答下列问题：
（1）根据实验目的，接口连接的顺序为1﹣﹣﹣2﹣3﹣6﹣7﹣﹣
（2）C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为 ．
（3）A装置中发生反应的离子方程式为 ．
（4）B装置中发生反应的化学方程式为 ， 当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为 ．
（5）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50﹣60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象： ．
