题目内容

【题目】具有＋1价原子团的化合物是 (　　)

A. Mg(OH)2B. FeSO4C. KClD. (NH4)2CO3

【答案】D

【解析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合化学式解答本题。

A、氢氧化镁中原子团是氢氧根，氢氧根显-1价，故错误；
B、硫酸亚铁中原子团是硫酸根，硫酸根显-2价，故错误；
C、氯化钾中没有原子团，故错误；
D、碳酸铵中原子团分别是铵根和碳酸根，铵根和碳酸根的化合价分别是+1价、-2价，故正确；故选D。

练习册系列答案
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【题目】请回答：
（1）H2O2的电子式 ．
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 ．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式： MnO4﹣+C2O42﹣+=Mn2+CO2↑+ ．

【题目】下列物质在水中电离的方程式正确的是

A. NaHCO3=Na++H++CO32-

B. K2SO4=2K++SO42-

C. NH4NO3=NH3+H++NO3-

D. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42-

【题目】下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（ ）

A. 硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B. 醋酸钠溶液和稀硫酸

C. 碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D. 硝酸钾溶液和氯化铜溶液

【题目】下列各组物质中不易用物理性质区别开的是(　　)
A.苯和四氯化碳
B.酒精和汽油
C.氯化铵和硫酸铵晶体
D.碘和高锰酸钾固体

【题目】今有铁和铜的混合物17.5g，其中铁的质量分数为32%，与足量盐酸反应。

（1）参加反应的铁的物质的量是多少；__________

（2）生成标准状况下的氢气的体积__________

【题目】将一定量的A12O3固体加入100mLNaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0 molL-1盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是

A. 原NaOH溶液的浓度为1.0mol/L B. 原A12O3的质量为0.51g

C. V0的数值为35 D. 沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种

【题目】常温下，向1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（ ）
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B.在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）mol
C.随着NaOH的加入， 不断增大
D.当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

【题目】实验室制氯气:MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑下列说法错误的是(　　)

A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B. 每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol

C. 每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl为4 mol

D. 生成的Cl2中含有HCl杂质，用饱和食盐水除去

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