题目内容
1．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（ ）| A． |  → | |
| B． | CH2═CH-CH2-CH3+HCl$→_{△}^{催化剂}$ | |
| C． | CH3-CH═CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$ | |
| D． | nCH2═CH2+nCH2═CH-CH3$→_{△}^{催化剂}$ |
分析 A．烯烃与溴发生加成，只能在2、3号C上各加一个Br；
B．烯烃结构不对称，与HCl有两种加成方式；
C．烯烃结构不对称，与水有两种加成方式；
D．乙烯、丙烯发生加聚反应，甲基可能在链节的端C上，可能在链节的2号上．
解答 解：A．CH3-CH=C（CH3）2是不对称烯烃，但与溴单质反应加成产物只得到一种，产物一定为纯净物，故A正确；
B．CH2=CH-CH2CH3是不对称烯烃，与HCl加成，可得到两种加成产物，故B错误；
C．CH3-CH=CH2是不对称烯烃，与水加成得到两种不同加成产物，故C错误；
D．乙烯、丙烯发生加聚反应，甲基可能在链节的端C上，可能在链节的2号上，则产物为混合物，故D错误；
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握烯烃的加成反应及结构特点为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构对称性与加成产物的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按右式进行：Cd+2NiOOH+2H2O$\frac{\underline{\;充电\;}}{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2 由此可知，该电池充电时在阴极上发生反应的是（ ）
| A． | Ni（OH）2 | B． | Cd（OH）2 | C． | Cd | D． | NiOOH |
9．在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00ml同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金，产生气体，测得有关数据列表如表：
（1）分析表格数据后填空：
①盐酸的物质的量浓度为1 mol•L-1．
②据甲（填实验序号）中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量分别为0.005mol；0.005mol．
（2）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol•L-1的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体．请计算：
①滤液中的溶质及其物质的量是NaCl为0.03mol，NaAlO2为0.009mol．
②加入NaOH溶液的体积为39mL．
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量 | 0.255g | 0.385g | 0.459g |
| 气体体积 | 280mL | 336mL | 336mL |
①盐酸的物质的量浓度为1 mol•L-1．
②据甲（填实验序号）中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量分别为0.005mol；0.005mol．
（2）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol•L-1的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体．请计算：
①滤液中的溶质及其物质的量是NaCl为0.03mol，NaAlO2为0.009mol．
②加入NaOH溶液的体积为39mL．
．
+NaOH→
+H2O．
．
$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$CO2．
$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$
．
6．下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Ag+、H+、Cl-、CO32- | B． | H+、Ba2+、OH-、SO42- | ||
| C． | Ba2+、K+、Cl-、NO3- | D． | Ca2+、HCO3-、Cl-、OH- |
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA | |
| C． | 0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目为2NA | |
| D． | 17g氨气中含有的电子数为10NA |
10．如图与对应的叙述一定正确的是（ ）
| A． | ①所示，反应：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的压强一定比a大 | |
| B． | ②表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂 | |
| C． | ③所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等 | |
| D． | ④所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a |