题目内容
下列说法中，正确的是（ ）
| A、铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝 |
| B、向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀 |
| C、电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
| D、标况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同（NA表示阿伏加德罗常数值） |
考点：化学实验方案的评价,阿伏加德罗常数,胶体的重要性质,铝的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：A．氧化铝的熔点高；
B．加入少量稀硫酸，发生胶体的聚沉；
C．电子、电荷不守恒；
D．标况SO3为固体．
B．加入少量稀硫酸，发生胶体的聚沉；
C．电子、电荷不守恒；
D．标况SO3为固体．
解答：
解：A．氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，氧化铝包裹在Al的外面，故A正确；
B．加入少量稀硫酸，发生胶体的聚沉，发生物理变化，故B错误；
C．电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．标况SO3为固体，标况下SO2为气体，NA个分子体积不同，故D错误；
故选A．
B．加入少量稀硫酸，发生胶体的聚沉，发生物理变化，故B错误；
C．电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．标况SO3为固体，标况下SO2为气体，NA个分子体积不同，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及Al的性质、胶体的聚沉、离子反应及分子体积分析，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度不大．
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V L含有（NH4）2SO4、NH4NO3的混合溶液，加入a mol NaOH后加热，恰好使NH3全部逸出；又加入b mol BaCl2，刚好使SO42-完全沉淀．则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
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D、
|
在给定条件下可能大量共存的离子组是（ ）
| A、在含有大量AlO2-的溶液中：Cu2+、Na+、Br-、HCO3- |
| B、使石蕊变红的溶液中：K+、I-、MnO4-、SO42- |
| C、水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3- |
| D、加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Ba2+、ClO-、Br- |
下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3 |
| B、向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4恰好完全反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| C、向稀NaOH溶液氯水中加入：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| D、向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）3]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）3]3-═Fe3[Fe（CN）2]2↓ |
在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）?XC（g）+D（S），向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测的甲、乙两个容器中的C的体积分数都是0.2，下列叙述中正确的是（ ）
| A、平衡时甲中的A的体积分数为0.4 |
| B、平衡时甲、乙两个容器中的A、B的物质的量之比不相等 |
| C、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中的压强之比为8：5 |
| D、若平衡时甲、乙两容器中的A的物质的量相等，则x=4 |
下列比较正确的是（ ）
| A、电负性：As＞S＞P |
| B、第一电离能F＞N＞O |
| C、熔点．BN＞CCl4＞MgBr2 |
| D、溶解性：乙醛＞苯酚＞乙醇 |
下列说法正确的是（ ）
| A、石油分馏和煤的干馏都是物理变化 |
| B、塑料和蚕丝都是天然高分子化合物 |
| C、淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 |
| D、易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物 |
室温时，将V1 mL c1 mol/L的NaOH溶液滴加到 V2 mL c2 mol/L的醋酸中，下述结论中正确的是（ ）
| A、若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2 |
| B、若V1=V2、c1=c2，则混合溶液中c（Na+）=c（Ac-） |
| C、若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na+）=c（Ac-） |
| D、若V1=V2，且混合溶液的pH＞7，则一定有c1＞c2 |