Question

【题目】已知 A、B、C、D、E、F 是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、C、F 的单质在常温下呈气态，B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，A 与 D 同主族，C 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，E 是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题：

(1)F 的元素符号为______，B、C、D、E 四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_____。

(2)B 在元素周期表中的位置为_____，B 与硫元素形成的二元化合物的电子式为_____。

(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_____。

(4)由 A,C,F 组成的一种常见的盐中结构中包含_____(选填“离子键”“极性键”和“非极性键”)

(5)单质 B 和元素 C 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为______。

Answer 1

【答案】Cl Na＞Al＞C＞N 第二周期第ⅣA族 HClO4 离子键 极性键 C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

【解析】

C 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，则C为N元素；E 是地壳中含量最高的金属元素，则E是是Al元素；A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素原子序数依次增大，B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，则B是C元素；A、C、F 的单质在常温下呈气态，则A为H元素、F为Cl元素；A 与 D 同主族，则D为Na元素。

（1）F为Cl元素；同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则C、N、Na、Al四种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C＞N，故答案为：Cl；Na＞Al＞C＞N；

（2）B是C元素，位于周期表第二周期ⅣA族；碳元素与硫元素形成的二元化合物的化学式为CS2，都是为，故答案为：第二周期ⅣA族；；

（3）元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素中Cl元素非金属性最强，则Cl元素的最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，故答案为：HClO4；

（4）A为H元素、C为N元素、F为Cl元素，三者组成的铵盐为氯化铵，氯化铵中铵根离子和氯离子形成离子键，铵根离子中N原子和氢原子形成极性共价键，故答案为：离子键和极性键；

（5）单质 B为碳，C 的最高价氧化物对应水化物为硝酸，碳单质和浓硝酸共热反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。