Question

【题目】将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2.8L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为

A. 0.250mol B. 0.100mol C. 0.125mol D. 0.080mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

Mg、Zn与盐酸反应都生成+2价的氯化物和H2，Al与HCl反应生成AlCl3和H2，用极限法求出生成+2价金属氯化物和+3价金属氯化物时金属物质的量，根据混合物的特点判断。

n（H2）==0.125mol；Mg、Zn与盐酸反应都生成+2价的氯化物和H2，假设混合物中只有Mg、Zn，反应的通式为M+2HCl=MCl2+H2↑（M代表Mg或Zn），则金属物质的量等于n（H2）=0.125mol；假设混合物中只有Al，反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，则n（Al）=n（H2）=×0.125mol=0.083mol；由于混合物由Mg、Al、Zn混合而成，三种金属物质的量之和应大于0.083mol小于0.125mol，对照各选项，答案选B。