题目内容
【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔材料.下列说法正确的是
A. 电极A表面反应之一为NO2-e-+H2O= NO3_+2H+
B. 电极B附近的c(NO3_)增大
C. 电解质溶液中电流的方向由B到A,电子的流向与之相反
D. 该电池工作时,每转移4mol电子,消耗22.4L O2
【答案】A
【解析】
试题A、电极A通入的是汽车尾气,则二氧化氮发生氧化反应,与氢离子结合为硝酸,正确;B、电极B通入的氧气,则氧气得到电子与氢离子结合生成水,所以硝酸根离子的物质的量浓度减小,错误;C、A为负极,B为正极,则电解质溶液中的电流是从A到B,外电路中电流从B到A,电子从A到B,错误;D、该电池工作时,每转移4mol电子,则消耗1mol氧气,标准状况下的体积是22.4L,错误,答案选A。
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