有机物M的结构简式如图所示．下列说法中正确的是A．M中含有手性碳原子B．M中所有碳原子均可能在同一平面C．M可以发生加成.取代.消去等反应D．1molM常温下最多可以与3molNaOH反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有机物M的结构简式如图所示．下列说法中正确的是

A．M中含有手性碳原子

B．M中所有碳原子均可能在同一平面

C．M可以发生加成、取代、消去等反应

D．1molM常温下最多可以与3molNaOH反应

练习册系列答案

相关题目

15．下列晶体中，分子采取密堆积的是（　　）

P₄0₁₀晶体

抗癌药物是己烷雌酚白色粉末，难溶于水，易溶于乙醇。它的一种合成原理如下：

有关的实验步骤为(实验装置见图2）：

①向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠．

②控制温度300℃，使反应充分进行．

③向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液，调节pH至4～5．

④在装置B中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂X．

⑤…

（1）装置A中冷凝管由________端(填“a”或“b”）通入冷凝水．

（2）步骤③中反应的化学方程式为____________；

（3）装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为___________

（4）玻璃管的作用为_________________；

（5）当观察到装置B的冷凝管中____________________，说明水蒸气蒸馏结束．

（6）进行步骤⑤实验时，有下列操作(每项操作只进行一次）：

a．过滤； b．加入水进行反萃取；c．冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d．向三颈烧瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正确的操作顺序是_________(填字母）。

下列说法正确的是

A．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物

B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl,说明NH4Cl会升华

C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性

D．浓硫酸不能用来干燥HI、CO、SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性

高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图：

（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是；滤渣的主要成分为 (填化学式)。

（2）加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为。

（3）加入NH4HCO3目的是。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是。

（4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为。

下列装置或操作能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气B．用乙装置除去氯气中的HCl气体

C．用丙装置萃取溴水中的溴单质D．用丁装置分离乙酸与乙醇

已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)

A． L B． L

C． L D． L

7．黄铜矿的主要成分是CuFeS₂（硫元素显-2价，铁元素显+2价）．实验室里用黄铜
矿为原料制取单质铜和铁红（Fe₂O₃）的流程如图1：

已知：CuFeS₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO₂；FeS+2HC1₌FeC1₂+H₂S↑
（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在坩埚（填仪器名称）中焙烧．
（2）将反应过程中产生的SO₂和H₂S通入如图2所示装置中检验它
们的性质．该实验证明SO₂具有漂白性和氧化性．
（3）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO₂和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑2H₂O．
②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→b→c→g→h→d．
③装置连接好后，需要进行的操作是检查装置的气密性．
（4）若铁红Fe₂O₃样品中含有FeO，选用提供的试剂，设计实验验证铁红中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．取少量固体样品于试管中，加稀硫酸溶解，向溶液中滴加少量KMnO₄溶液，若KMnO₄溶液紫红色褪色，则证明含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、氯水．

8．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．以含钴单质废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂•6H₂O的一种新工艺流程如图：

已知：
①CoCl₂•6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃
开始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

请回答下列问题：
（1）钴与盐酸反应的化学方程式为Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑．
（2）流程中加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6；滤渣中含有的Al（OH）₃是良好的阻燃剂，其原理是Al（OH）₃受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的Al₂O₃覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳；加盐酸调节pH至2～3的目的是抑制Co²⁺的水解，防止在后续的操作中形成Co（OH）₂杂质．
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定产品中CoCl₂•6H₂O含量，某同学将119g样品溶于水形成100ml溶液，取25mL于烧杯中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称得质量为28.7g，计算产品中CoCl₂•6H₂O含量为80%．（已知：CoCl₂•6H₂O化学式量为238，AgCl为143.5，）

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