短周期元素W.X.Y.Z的原子序数依次增大.W的单质是空气中体积分数最大的气体.W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍.X.Y.Z简单离子的电子层结构相同.Z最外层电子数等于最内层电子数.下列说法正确的是A. 元素非金属性由强到弱的顺序:Y.X.WB. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C. 原子半径由大到小的顺序:Z.Y.X.WD. WX与ZX中的化题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是

A. 元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W

B. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定

C. 原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W

D. WX与ZX中的化学键类型相同

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2．写出下列反应的方程式：
（1）乙醇燃烧：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，属于氧化反应；
（2）制取乙酸乙酯：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，属于酯化（取代）反应．

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O）。下列说法正确的是

A．a电极的反应为：3CO2+18H＋+18e－=C3H8O+5H2O

B．该装置工作时，H＋从a极区向b极区迁移

C．每生成1molO2，有44gCO2被还原

D．该装置将化学能转化为光能和电能

高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图：

（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是；滤渣的主要成分为 (填化学式)。

（2）加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为。

（3）加入NH4HCO3目的是。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是。

（4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为。

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)

A． L B． L

C． L D． L

已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸做氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

D．刺激性气味的气体是氨气

14．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线图1：

制备苯乙酸的装置示意图2如下（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是回流（或使气化的反应液冷凝）；仪器c的名称是球形冷凝管，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶．
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，无白色浑浊出现．
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

15．工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料制备CuSO₄•5H₂O的主要流程如下：

（1）下列装置可用于吸收气体X的是bd（填代号）．

（2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜．
①装置B中的药品为碱石灰．
②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、检验装置气密性、加装药品、通入气体、收集CO检验纯度、点燃酒精灯．

（3）熔渣Y的成分为Fe₂O₃和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、氯水．取少量熔渣，加过量稀硫酸溶解，向溶液中加入几滴高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则证明熔渣中含有FeO．
（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中H₂SO₄与HNO₃的最佳物质的量之比为3：2．
（5）用滴定法测定所得产品中CuSO₄•5H₂O的含量，称取a g样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol•L^-1滴定剂 EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂b mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺．则CuSO₄•5H₂O质量分数为$\frac{750c}{a}$%．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏高．