下列说法不正确的是A．加入苯酚显紫色的溶液:K+.NH4+.Cl-.I-,加入酚酞呈红色的溶液:SO42-.K+.Cl-.HSO3- 分别都不能大量共存B．c=1×10-12的溶液:K+.AlO2-.CO32-.Na+, pH=2的溶液:NO3-.Fe2+.Na+.Al3+分别都可以大量共存C．已知:25℃时.Mg(OH)2的kSP=5.61×10-12.MgF2的kSP=7. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法不正确的是

A．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-；加入酚酞呈红色的溶液：SO42-、K+、Cl-、HSO3- 分别都不能大量共存(常温下）

B．c(H+）/c(OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+； pH=2的溶液：NO3-、Fe2+、Na+、Al3+分别都可以大量共存(常温下）

C．已知：25℃时，Mg(OH）2的kSP=5.61×10-12，MgF2的kSP=7.42×10-11，25℃时，在Mg(OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH）2 可以转化为MgF2

D．表示H2燃烧热的化学方程式为：H2(g）+1/2O2(g）═H2O（1）；△H=-285.8kJ/mol；

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18．计算在标准状况下2mol NH₃的体积是44.8L；在标准状况下，某气体的密度是H₂密度的16倍，则该气体的摩尔质量是32g/mol．

19．某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 980mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②300mL 24.5%的硫酸（p=1.20g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．根据要求回答下列问题．
（1）实验所用24.5%的硫酸的物质的量浓度为3mol/L．
（2）实验室所用18mol/L的浓硫酸的体积为270mL．
（3）根据配制操作的先后顺序，写出所用仪器的名称：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶．

抗癌药物是己烷雌酚白色粉末，难溶于水，易溶于乙醇。它的一种合成原理如下：

有关的实验步骤为(实验装置见图2）：

①向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠．

②控制温度300℃，使反应充分进行．

③向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液，调节pH至4～5．

④在装置B中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂X．

⑤…

（1）装置A中冷凝管由________端(填“a”或“b”）通入冷凝水．

（2）步骤③中反应的化学方程式为____________；

（3）装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为___________

（4）玻璃管的作用为_________________；

（5）当观察到装置B的冷凝管中____________________，说明水蒸气蒸馏结束．

（6）进行步骤⑤实验时，有下列操作(每项操作只进行一次）：

a．过滤； b．加入水进行反萃取；c．冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d．向三颈烧瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正确的操作顺序是_________(填字母）。

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O）。下列说法正确的是

A．a电极的反应为：3CO2+18H＋+18e－=C3H8O+5H2O

B．该装置工作时，H＋从a极区向b极区迁移

C．每生成1molO2，有44gCO2被还原

D．该装置将化学能转化为光能和电能

下列说法正确的是

A．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物

B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl,说明NH4Cl会升华

C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性

D．浓硫酸不能用来干燥HI、CO、SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性

高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图：

（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是；滤渣的主要成分为 (填化学式)。

（2）加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为。

（3）加入NH4HCO3目的是。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是。

（4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为。

已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)

A． L B． L

C． L D． L

11．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置（如图）制取少量纯净的无水氯化铝．

试回答以下问题：
（1）装置A中反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品．如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是爆炸并产生大量白雾
（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）A处的酒精灯，然后再点燃B处的酒精灯．
（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是AlCl₃易升华．
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