题目内容
【题目】将40 g氢氧化钠溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )
A. 0.1 mol·L－1 B. 0.5 mol·L－1 C. 4 mol·L－1 D. 1 mol·L－1
【答案】D
【解析】
40gNaOH的物质的量是40g÷40g/mol=1mol，则c（NaOH）=1mol÷1L=1mol/L，故答案选D。
【题目】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物 质 | X | Y | Z |
初始浓度/ mol·L－1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/ mol·L－1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%
B. 增大压强，使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
C. 反应可表示为X＋3Y
2Z，其平衡常数为1600
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅧA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
（1）写出下列元素符号：① ， ⑥ ， ⑦ ．
（2）画出原子的结构示意图：④ ， ⑧ ．
（3）在上述标出元素中，金属性最强的元素是 ， 非金属性最强的元素是_ ， 最不活泼的元素是 ． （均填元素符号
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ． （选填序号） a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是（填元素符号），跟它同周期原子半径（除稀有气体外）最小的元素是（填元素符号）它们最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，足量该元素的常见氧化物通入③的最高价氧化物的水化物的溶液中，写出化学方程式： ．
【题目】下列实验事实与相应结论不正确的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 其他条件不变，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短 | 当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 |
B | 其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊 | 当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快 |
C | 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变 | 催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程 |
D | 一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g) | 当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快 |
A. A B. B C. C D. D