Question

【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

（2）如图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器内密度保持不变

（4）某同学查阅资料得知，该反应＞；25 ℃时，生成1 mol NO2，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为 。

（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

Answer 1

【答案】（12分）（1）K= （2）b 1.5×10-3mol·L－1·s－1 （3）b c

（4） 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -112.8 kJ （5）c

【解析】