Question

【题目】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL lmol/L的NaOH 溶液，然后用lmol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A. 原合金质量为0.92g

B. 图中V2的值为60mL

C. 产生氢气的体积为1120mL

D. 图中m的值为1.56g

Answer 1

【答案】D

【解析】钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，得到lmol/L的NaOH 溶液20mL，故剩余NaOH为0.02L×1mol/L=0.02mol；用盐酸滴定，依次发生：NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓、Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O．则：
　NaOH+HCl═NaCl+H2O，
0.02mol 0.02mol
故V1==0.02L=20mL，
生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL，其物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，

NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓
0.02mol0.02mol 0.02mol
A．由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A错误；B．由Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故B错误；C．由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol，标况的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L=1120mL，选项中没有指明气体的状态，故C错误；D．由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，故D正确；故答案为D。