Question

【题目】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物 质	X	Y	Z
初始浓度/ mol·L－1	0.1	0.2	0
平衡浓度/ mol·L－1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%

B. 增大压强，使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C. 反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

Answer 1

【答案】B

【解析】A．反应达到平衡时，X的转化率为： =50%，故A正确；B．增大压强，使平衡向生成Z的方向移动，但温度不变，平衡常数不变，故B错误；C．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c(X)∶△c(Y)∶△c(Z)=0.05∶0.15∶0.1=1∶3∶2，则反应的方程式为X+3Y2Z，K===1600(mol/L)-2，故C正确；D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确；答案为B。