相同温度下.体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.6kJ/moL.实验测得起始.平衡时得有关数据如下表:容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3 ①130放出热量:23.15kJ②0.92.70.2放出热量:Q 下列叙述错误的是A．容器①.②中反应的平衡常数相� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)△H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃
①	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

解析试题分析：A、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A正确；B、①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：＝0.5mol，利用三段式法计算：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H＝一92.6kJ/mol
起始量（mol）      1       3             0
转化量（mol） 0.25mol   0.75mol       0.5mol
平衡量（mol） 0.75mol   2.25mol       0.5mol
平衡时，①容器中NH₃的体积分数等于气体的物质的量分数＝＝。从等效平衡的角度分析，0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃相当于1molN₂、3molH₂，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B正确；C、②中含有0.2molNH₃相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ，故C错误；D、若容器①体积为0.5L，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kJ，故D正确，答案选C。
考点：考查可逆反应和反应热的有关计算以及等效平衡的应用

练习册系列答案

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于可逆反应，A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃（g） △H<0（正反应放热），下列图像（其中W为质量分数）不正确的是 ( )

在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H₂)=0．45mol/(L·s)，则2s末NH₃，的浓度为

C +CO₂2CO; △H₁＞0，反应速率ν₁ N₂+3H₂2NH₃; △H₂＜0，反应速率ν₂。如升温，和的变化是
A．同时增大 B．同时减少 C，ν₁增大，ν₂减少 D．ν₁减少，ν₂增大

可逆反应2HI(g)H₂+I₂(g)在密闭容器中装入1molHI气体在一定条件下使它分解，已知有35%发生分解，则容器内混合气体的总物质的量是

反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是：

A．减小容器体积，平衡向右移动	B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大	D．降低温度，Y的转化率增大

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

设C+CO₂2CO（正反应为吸热反应），反应速率为υ₁；N₂+3H₂2NH₃(正反应为放热反应)，反应速率为υ₂，对于上述反应，当温度升高时，υ₁和υ₂的变化情况为

一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)＋ H₂O(g)=FeO(s)＋H₂(g) ΔH＞0。在1000℃时，H₂O(g)的平衡转化率(α)与体系总压强(p)关系如图所示。

(1)当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则平衡常数K__________， (填“增大”、“减小”或“不变”)；升高温度，则K__________。
(2)在1000℃时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(H₂)＝______。

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