题目内容
下列说法正确的是
| A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
| D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
C
解析试题分析：A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，但活化分子的百分数不变，A不正确；B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，但活化分子的百分数不变，B不正确；C、升高温度可增大单位体积内活化分子数以及活化分子个数，从而使有效碰撞次数增大，化学反应速率增大，C正确；D、催化剂降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子数以及活化分子个数，从而使有效碰撞次数增大，因而增大反应速率，D不正确，答案选C。
考点：考查外界条件对反应速率影响实质的判断
将1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)
PCl5(g)，达到平衡时PCl5为0.3mol·L－1，如果此时再充入1.0 molPCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量浓度是
| A．0.6mol·L－1 | B．大于0.3 mol·L－1，小于0.6 mol·L－1 |
| C．大于0.6 mol·L－1 | D．小于0.3 mol·L－1 |
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | | |
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15kJ |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ
已建立化学平衡的某可逆反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加，②生成物总量一定增加， ③反应物的转化率一定增大，
④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂
| A．①②③ | B．③④⑤ | C．②⑤ | D．④⑥ |
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)这是可逆反应，已知X2，Y2，Z的起始浓度分别为0.1摩尔/升，0.3摩尔/升，0.2摩尔/升，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是
| A．Z为0.3摩尔/升 | B．Y2为0.4摩尔/升 |
| C．X2为0.2mol/L | D．Z为0.4摩尔/升 |
活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对活化分子说法中不正确的是( )
| A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 |
| B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 |
| C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 |
| D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 |
汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是（ ）
| A．减小压强能增大反应速率 |
| B．增大压强能减小反应速率 |
| C．使用适当的催化剂能增大反应速率 |
| D．升高温度对反应速率无影响 |
在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 4 mol NH3 |
| NH3的浓度(mol·L－1) | c1 | c2 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ |
| 气体密度 | ρ1 | ρ2 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 |
（已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1），下列说法正确的是（ ）A．c1<c2<2c1 B．a＋b>92.4 C．α1＋α 2＝1 D．ρ2＝2ρ1