题目内容
于可逆反应,A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) △H<0(正反应放热),下列图像(其中W为质量分数)不正确的是 ( )
A
解析试题分析:该反应的正反应是个气体体积减小的放热反应。A当反应达到化学平衡后,升高温度,化学平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动。A图是升温平衡向正反应方向移动。错误。B升高温度,AB3的含量降低。说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动。逆反应是吸热反应,所以正反应是放热反应。正确。C 在温度不变的情况下。增大压强AB3的含量降低。说明增大压强,化学平衡向正反应方向移动。正反应是个气体体积减小的反应。正确。D在压强不变的情况下,升高温度,AB3的含量降低。说明升温化学平衡向逆反应方向移动,逆反应是吸热反应,所以正反应是放热反应。正确。
考点:考查温度、压强对化学平衡及物质含量的影响的知识。
对于反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ;ΔH >0,下列有关说法正确的是
A.平衡常数表达式为K= |
B.增大体系压强,平衡常数K不发生变化 |
C.升高体系温度,平衡常数K减小 |
D.增加C(s)的量,平衡正向移动 |
某恒温密闭容器中,可逆反应A(s) B+C(g) ΔH="Q" kJ·mol-1(Q>0 ),达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是
A.产物B的状态可能为固态或液态 |
B.平衡时,单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1:1 |
C.保持体积不变,向平衡体系中加入A(s),平衡不移动 |
D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量Q kJ |
关于平衡常数,下列说法不正确的是
A.平衡常数随温度的改变而改变 |
B.使用催化剂不能改变平衡常数 |
C.平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变 |
D.增大压强促使平衡向正反应方向进行,则平衡常数增大 |
一定条件下,合成氨反应达到平衡状态时,按如下操作,平衡不发生移动的是( )
A.恒T、P时,充入少量的NH3 | B.恒T、V时,充入少量的N2 |
C.恒T、P时,充入少量的He | D.恒T、V时,充入少量的He |
将1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g),达到平衡时PCl5为0.3mol·L-1,如果此时再充入1.0 molPCl3和1.0 mol Cl2,在相同温度下再达到平衡时,PCl5的物质的量浓度是
A.0.6mol·L-1 | B.大于0.3 mol·L-1,小于0.6 mol·L-1 |
C.大于0.6 mol·L-1 | D.小于0.3 mol·L-1 |
相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | | |
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量:23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量:Q |
下列叙述错误的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
D.若容器①体积为0.5L,则平衡时放出的热量<23.15kJ