题目内容
【题目】有反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下
A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变
B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D. 增大反应物浓度，反应的ΔH也随之改变
【答案】B
【解析】
A.加入催化剂，反应速率加快，改变了反应的途径，但不能改变反应热，反应放出的热量不变，故A错误；
B.反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H＜0是一个气体体积不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，故B正确；
C.升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，反应放出的热量减少，故C错误；
D.增大反应物浓度，反应速率加快，反应的ΔH不变，故D错误。
故选B。
【题目】以方潜矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：
部分化合物的Ksp如下表所示：
物质 | PbCl2 | PbS | PbCrO4 |
Ksp | 1.2×10-5 | 9.0×10-29 | 1.8×10-14 |
请回答下列问题：
(1)“焙烧”生成的气体可用于工业制备____________。
(2)写出“高温还原”的主要化学方程式：____________。
(3)“粗铅”的杂质主要有锌，铁，铜，银等，电解精炼时阴极反应式为____________。阳极泥的主要成分为____________。
(4)铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是____________。写出制备PbO2的离子方程式：____________。
(5)Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体是否能产生黑色PbS沉淀____________？(列式计算说明，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15)。
(6)将PbCrO4加入足量硝酸中，部分振荡，观察到主要现象是____________，反应的离子方程式为____________。
