Question

【题目】在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

A. 加催化剂v正、v逆都发生变化，而且变化的倍数相等

B. 加压v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

C. 降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数

D. 加入氩气，v正、v逆都增大且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

Answer 1

【答案】D

【解析】

由反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0可知，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动。

A项、加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A正确；

B项、反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反应方向移动，说明v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数，故B正确；

C项、正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数，故C正确；

D项、在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误。

故选D。