题目内容
【题目】实验室中需用44.8 L（标准状态）CO2 ，现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应，问：
（1）至少需要这种石灰石多少克______？
（2）生成CaCl2物质的量是多少______？
（3）反应消耗5mol/L的盐酸多少毫升______？
【答案】222.2g 2mol 800mL
【解析】
n(CO2)=
=2mol；
(1)设需要石灰石的质量为m，则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100g 111g 1mol
m×90% m(CaCl2) 2mol
m×90%=200g， m=222.2g；
(2)m(CaCl2)=
=222g，物质的量为：
=2mol；
(3)根据氯守恒消耗盐酸的物质的量是氯化钙物质的量的2倍，则盐酸的物质的量为：2mol×2=4mol，所以盐酸的体积为：
=800mL。
名校课堂系列答案
【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMn
时，z=___________。
【题目】下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：
粒子 | A＋ | B2－ | C | D | E | F |
组成特点 | 单核离子 | 化合物，双核分子 | 单质，双核分子 | 化合物，三核分子 | 化合物，四核分子 | |
请回答下列问题：
(1)A的元素符号是____________，B2－的结构示意图是________。
(2)C与D混合，发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(3)E的电子式是________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是________。
